19.鹽酸賽庚啶是一類(lèi)抗凝血、抗過(guò)敏類(lèi)新藥,其關(guān)鍵中間體H的合成路線(xiàn)如圖:

(1)D中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基和羧基.
(2)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng).
(3)C還原可得到D,C的分子式為C15H12O3,寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①含有兩個(gè)苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)請(qǐng)以 為原料制備 ,寫(xiě)出制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干).

分析 (1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以判斷其中含氧官能團(tuán)名稱(chēng);
(2)根據(jù)D→E即在濃硫酸加熱條件下脫去一份子水生成雙鍵判斷;
(3)根據(jù)C還原可得到D結(jié)合C的分子式為C15H12O3,和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷;
(4)①含有兩個(gè)苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;
②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性比較好;據(jù)此分析判斷;
(5)根據(jù)流程中的信息F→G→H分析書(shū)寫(xiě).

解答 解:(1)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以判斷其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和羧基,故答案為:羥基;羧基;
(2)由流程可知D→E即在濃硫酸加熱條件下脫去一份子水生成雙鍵,所以D→E的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);
(3)C還原可得到D,由D的結(jié)構(gòu)式推出D的分子式為C15H14O3,又C的分子式為C15H12O3,所以C→D即增加2個(gè)H,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,故答案為:;
(4)①含有兩個(gè)苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性比較好,又除了2個(gè)苯環(huán)外,有2個(gè)O,2個(gè)不飽和度,所以應(yīng)該為對(duì)稱(chēng)的2個(gè)醛基,則符合條件的同分異構(gòu)體為;故答案為:
(5)由流程中的信息F→G→H,則可以將羧基變成羰基,再根據(jù)C→D將羰基還原成羥基,后根據(jù)D→E→F經(jīng)過(guò)消去加成去掉羥基即可,則流程圖為:,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、性質(zhì)條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等,注意掌握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化,結(jié)合反應(yīng)條件與有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):A(g)?2B(?)+C(g)△H>0,假設(shè)A、C狀態(tài)保持不變,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B.縮小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),氣體混合物中C%可能增大
C.在恒壓容器中升高溫度,氣體混合物中C%可能先增大后減小
D.在恒容容器中升高溫度,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的密度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.氨堿法(索氏)和聯(lián)合制堿法(侯氏)是兩大重要的工業(yè)制堿法,下列表達(dá)正確的是(  )
 氨堿法聯(lián)合制堿法
A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B.副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨
C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉
D.評(píng)價(jià)原料易得;設(shè)備復(fù)雜;能耗高原料利用率高;廢棄物少
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g);△H<0.有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器,向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ;在相同條件下,向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ;已知Q2=3Q1.下列敘述正確的是( 。
A.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)?A(g)+3B(g);△H=+4Q2/3kJ/mol
B.反應(yīng)達(dá)到平衡前,甲中始終有v大于v,乙中始終有v大于v
C.在該條件下,反應(yīng)2C(g)?A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為9×1.52(mol/L)2
D.乙中C的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是( 。
①FeCl3       ②FeCl2③CuCl2     ④MgCl2
A.①②③B.①③C.②④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2
B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4
D.將氫氧化鐵放入鹽酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展,電弧法合成碳納米管,長(zhǎng)伴有大量物質(zhì)-碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)-3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2(SO43+8H2O
(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7,氧化產(chǎn)物是CO2
(3)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(4)上述反應(yīng)若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一.研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義.回答下列問(wèn)題:
(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類(lèi)型是電化學(xué)腐蝕,在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+ (或 2Fe-4e-=2Fe2+),正極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-=4OH-
(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件:

反應(yīng)4min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹主要與水和氧氣有關(guān);B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說(shuō)明:決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是氧氣的濃度.
(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能.常見(jiàn)鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成.
①重鉻酸中,Cr元素的化合價(jià)為+6.
②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層.陰極的電極反應(yīng)式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O.
(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放.電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如圖2所示.
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+,再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.
①圖中A為電源正極;電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為H2(寫(xiě)化學(xué)式).
②寫(xiě)出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.鐵在人體中的含量只有0.004%,微乎其微,但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵,服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+作還原劑;
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話(huà)指出,維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑;
(3)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸(主要成分鹽酸)過(guò)多的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O;如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案