4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)生成氯化鐵和水．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=2e2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．將氫氧化鐵放入鹽酸中，離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生成純堿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）．
（2）氨堿法的工藝如圖2所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①下面圖1中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）2，（填化學(xué)式，下同） D是NH3；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

（3）聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2．
（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？不可行； 因?yàn)镵HCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，由圖象可知，降溫結(jié)晶時(shí)會(huì)析出較多的KCl，無(wú)法大量析出碳酸氫鉀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．“低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．如圖是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工藝操作①②分別為液化、過(guò)濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
（4）檢驗(yàn)合成氨廠廢氣中是否含有氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)，證明廢氣中有NH3
（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．我國(guó)化學(xué)家侯德榜（如圖）改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：

該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時(shí)，還可得到一種副產(chǎn)品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，實(shí)驗(yàn)室分離出沉淀的操作是過(guò)濾，該操作使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了1 的循環(huán)（填上述流程中的編號(hào)1、2）；
（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有滴加稀硝酸和硝酸銀溶液；
（5）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出    B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鹽酸賽庚啶是一類抗凝血、抗過(guò)敏類新藥，其關(guān)鍵中間體H的合成路線如圖：

（1）D中含氧官能團(tuán)名稱為羥基和羧基．
（2）D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）C還原可得到D，C的分子式為C15H12O3，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①含有兩個(gè)苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）請(qǐng)以 為原料制備 ，寫出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的（　�。�
A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H2CrO4→Cr（OH）3．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是C
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+            
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O           
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙．丁以及物質(zhì)D、E、F、G、H、K，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DNaOH，GFeCl3寫出下列物質(zhì)的名稱：H氫氧化鐵，丙氯化氫
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
反應(yīng)③Fe+2H+=Fe 2++H2↑
反應(yīng)④2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
反應(yīng)⑧2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．容量瓶和滴定管都需要用試劑潤(rùn)洗
B．用NaOH滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
C．用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸
D．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑

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