Question

13．如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填元素名稱），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為（用化學(xué)式表示）KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）請(qǐng)寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可推出，表中所是元素分別是：①C ②N ③F ④Mg ⑤Al ⑥S ⑦Cl ⑧Ar ⑨K ⑩Br，
（1）最不活潑的元素是稀有氣體，位于元素周期表的0族；
（2）兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應(yīng)，生成鹽與水的物質(zhì)；
（3）根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，金屬性強(qiáng)的元素位于元素周期表的“左、下”，非金屬性強(qiáng)的元素位于元素周期表的“右、上”．所以金屬性K＞Mg＞Al，非金屬性C＜S＜Cl；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)；
（4）③⑩元素是同主族元素，所以兩者核電荷數(shù)之差是8+18=26；
（5）②元素位于第二周期第ⅤA族，是氮元素，它的氫化物是NH₃．

解答 解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可推出，表中所是元素分別是：①C ②N ③F ④Mg ⑤Al ⑥S ⑦Cl ⑧Ar ⑨K ⑩Br
（1）最不活潑的元素是稀有氣體，位于元素周期表的0族，是表中的⑧氬元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
故答案為：；
（2）表中形成兩性氫氧化物的是Al（OH）₃，對(duì)應(yīng)的元素是鋁；⑨元素是鉀，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
  故答案為：鋁  2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，金屬性強(qiáng)的元素位于元素周期表的“左、下”，非金屬性強(qiáng)的元素位于元素周期表的“右、上”．所以金屬性K＞Mg＞Al，非金屬性C＜S＜Cl；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列是：KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄
故答案為：KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；
（4）第三周期有8種元素，第四周期有18種元素，③⑩元素是同主族元素，所以兩者核電荷數(shù)之差是8+18=26．
故答案為：26；
（5）②元素位于第二周期第ⅤA族，是氮元素，它的氫化物是NH₃，發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O．
故答案為：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題較基礎(chǔ)，需要熟練掌握元素周期表中的1-36號(hào)元素的位置與特點(diǎn)，綜合應(yīng)用元素性質(zhì)解答此類題目，注意按題目要求作答．