3．X、Y、P、Q四種短周期元素，元素X在地殼中含量最高，充有元素Y單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強，常用于道路和廣場的照明，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，P的單質(zhì)常用作電腦的芯片材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、P的簡單氫化物中化學鍵類型相同
B．原子半徑：X＞Y
C．最高價氧化物的水化物酸性：P＜Q
D．X、Q兩元素的最高正化合價相同

分析 X、Y、P、Q四種短周期元素，元素X在地殼中含量最高，應為O元素，充有元素Y單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強，常用于道路和廣場的照明，則Y為Na元素，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，則Q為S元素，P的單質(zhì)常用作電腦的芯片材料，應為Si元素，結(jié)合對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：X、Y、P、Q四種短周期元素，元素X在地殼中含量最高，應為O元素，充有元素Y單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強，常用于道路和廣場的照明，則Y為Na元素，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，則Q為S元素，P的單質(zhì)常用作電腦的芯片材料，應為Si元素，
A．Y為Na、對應的氫化物NaH為離子化合物，P為Si，對應的氫化物為共價化合物，故A錯誤；
B．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故B錯誤；
C．非金屬性Si＜S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，故C正確；
D．X、Q兩元素的最高正化合價分別為0、+6，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)明確元素種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點以及元素周期律的遞變規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填元素名稱），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為（用化學式表示）KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進行Na+與H+的交換，得到多磷酸．經(jīng)科學研究表明，磷酸（磷原子幾乎處在四面體的中心，三個羥基性質(zhì)幾乎完全相同）和多磷酸的結(jié)構(gòu)分別為：、交換后的溶液用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL時各有一個滴定終點．請回答：
（1）有2個滴定終點的原因是多磷酸分子中有兩種不同類型的-OH．
（2）n的值為21，寫出計算依據(jù)$\frac{n}{n+4}$=$\frac{42.00}{50.00}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖．請回答：
（1）寫出莽草酸的分子式C7H10O5，其中含有的官能團名稱為羥基、碳碳雙鍵、羧基．
（2）該有機物分子1mol最多能和1molNaOH發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，離子濃度最大的是（　　）
A．SO42-B．NH4+C．H+D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．CO氣體還原FeO固體可以得到Fe固體，鐵的化合物具有重要的應用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O2（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式為：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．對于反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；其平衡常數(shù)隨溫度升高而增大填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）T1溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
①8min時反應達到平衡，則前8minCO的反應速率為0.125 mol/（L•min），CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
②其它條件不變，升高溫度為T2，請在圖中畫出CO2的濃度與時間的關(guān)系圖．
（3）下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高溫度                  B．增大壓強
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
Ⅲ．鐵的化合物具有重要的應用．
（1）FeS可以用來除去工業(yè)廢水中的Hg2+，寫出離子反應方程式：FeS（s）+Hg2+=Fe2++HgS（s）．
（2）FeCl3可以用來做凈水劑，其原理是FeCl3在水中發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的雜質(zhì)，因此可以凈水．（寫出相關(guān)反應方程式并作簡要分析）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用Cu與S共熱制備CuS
C．用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3
D．將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C．鐵和稀鹽酸的反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸鎂與稀硫酸的反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列反應中，可逆的是（　�。�
A．鹽析B．變性C．煮熟D．加入硫酸鈉

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