7．一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達平衡后，保持壓強不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率C（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號）；該反應(yīng)向不移（填正移、逆移或不移）．

分析 在一密閉容器中進行達平衡后，保持壓強不變，充入Ar，應(yīng)增大體積，濃度減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強改變，平衡不移動，以此解答．

解答 解：在一密閉容器中進行達平衡后，保持壓強不變，充入Ar，應(yīng)增大體積，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強改變，平衡不移動，
故答案為：C；不移．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、壓強對化學反應(yīng)速率影響的適用范圍，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．
某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：
名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）易水解
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)．
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解．
②冷凝水的流進方向是a（填“a”或“b”）；
③趁熱過濾的原因是防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出．
④下列說法正確的是abc（填選項字母）．
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑
b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶
c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大
d．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸
（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．FeCO3與砂糖混用可作補血劑，也能被用來制備Fe2O3．
（1）實驗室制備FeCO3的流程如下：

①寫出生成沉淀的化學方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
②檢驗濾液中含有NH4+的方法是取少量濾液于試管中，加入足量NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則濾液中含有NH4+．
（2）甲同學為了驗證FeCO3高溫下煅燒是否得到Fe2O3，做了如表實驗：
實驗步驟實驗操作步驟
Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ取少量實驗步驟Ⅰ所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
根據(jù)上述現(xiàn)象得到化學方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
①實驗步驟Ⅲ中溶液變紅的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
②乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+．于是乙同學對實驗步驟Ⅲ進行了補充：另取少量實驗步驟Ⅱ所得溶液，然后D（填字母），用來檢驗溶液中是否含有Fe2+．
A．滴加氯水B．滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水D．滴加酸性KMnO4溶液
（3）丙同學認為即使得到乙同學預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物即為Fe3O4．
①丙同學持此看法的理由是氧化亞鐵、四氧化三鐵中也是含有+2價鐵元素的．
②丙同學查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中含有+2價鐵元素，于是他設(shè)計了由FeCO3制備Fe2O3的方案．先向FeCO3粉末中依次加入試劑：稀硫酸、氯水和氫氧化鈉；然后再過濾（填操作）、洗滌、灼燒即可得到Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某同學設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯原理和乙烯主要化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示．

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴．已知烴類都不與堿反應(yīng)．例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：
C16H34$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$4乙
甲的分子式為C8H16 ；乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是溴水褪色．
（3）C裝置中的現(xiàn)象是紫色褪色（或變淺），其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實驗中裝置D（填序號）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實．
（5）C4H10是裂化過程中的產(chǎn)物之一，C4H9Cl共有4種結(jié)構(gòu)
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是乙烯中含碳量高，導致燃燒不完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實驗室中用標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管，該實驗最佳應(yīng)選用酚酞作指示劑，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復原．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，此時滴定管中液體的體  積大于24.60ml．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD．
A．實驗結(jié)束時俯視滴定管中液面，讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗滌，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c（CH3COOH）=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請回答氯堿工業(yè)的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品．理論上k=$\frac{M（C{l}_{2}）}{2M（NaOH）}$=$\frac{71}{80}$=1：1.13或0.89
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2，這三種試劑添加的合理順序是③①②（填序號）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是Cl2、H2（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小a%小于b%．
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-、H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲組同學擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示．
①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是使得裝置內(nèi)外壓強相等．
②據(jù)報道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2，已知產(chǎn)氣率=$\frac{產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量}{起始高錳酸鉀的質(zhì)量}$×100%．若只發(fā)生KMnO4$\stackrel{△}{→}$KMnO2+O2↑，則產(chǎn)氣率為20.25%．
③XRD譜顯示還會分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8，寫出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學方程式：6KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并達平衡，12的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示
（1）若改變反應(yīng)條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：②④（填序號）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑
（2）該溫度下此化學反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為2．
（3）在圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時間變化的曲線．
（4）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計算再次達到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量．（寫出計算過程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1mol•L-1Na2SO4溶液的含義是（　　）
A．1L溶液中含142gNa2SO4B．1L溶液中含有1molNa+
C．將142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L水中含有1molNa2SO4

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