17．1mol•L-1Na2SO4溶液的含義是（　�。�
A．1L溶液中含142gNa2SO4B．1L溶液中含有1molNa+
C．將142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L水中含有1molNa2SO4

分析 1mol•L-1Na2SO4溶液表示1L溶液中含有1molNa2SO4，Na2SO4可電離出鈉離子和硫酸根離子，結(jié)合m=nM以及物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A.142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，故A正確；
B.1L溶液中含有2molNa+，故B錯(cuò)誤；
C．將142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液，體積大于1L，濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．應(yīng)為1L溶液中含有1molNa2SO4，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度較小，注意物質(zhì)的量濃度定義中體積是溶液體積不是溶劑體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)可能會(huì)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率C（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號(hào)）；該反應(yīng)向不移（填正移、逆移或不移）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 氫氣B．6.02×1022個(gè)H2SO4
C．11gCO2D．4℃時(shí)9mL水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組比較，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HBr＞HClB．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C．氧化性：O＜FD．還原性：S2-＞O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．假定電解后溶液體積仍為200ml），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子B．原混合液中c（K+）為2.0 mol•L-l
C．電解得到的Cu的質(zhì)量為6.4 gD．電解后溶液中c（H+）為0.1 mol•L-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．
（1）已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則O3的摩爾質(zhì)量為48g/mol．
（2）48gN2H4的物質(zhì)的量為1.5mol，所含氫原子數(shù)目為6NA．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為1：4；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個(gè)數(shù)比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電動(dòng)自行車給人們帶來(lái)了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．PbO2為還原劑，具有還原性
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2
C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol
D．酸性環(huán)境下MnO4-具有強(qiáng)氧化性，其氧化性強(qiáng)于PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2NA個(gè)H2與O2恰好反應(yīng)，消耗氧氣的體積約是22.4L
B．1molC12與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．0.1molNaHSO4固體中，共含有0.2 NA個(gè)離子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lLpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA個(gè)OH-（不考慮水的電離）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某化學(xué)小組以苯甲酸的粗產(chǎn)品作為原料（含少量溶解度隨溫度變化影響較小的可溶物以及泥沙），提純獲得純凈的苯甲酸，再進(jìn)行制取苯甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)．已知苯甲酸的溶解度如下表：
 溫度 25℃ 50℃ 95℃
 溶解度 0.17g 0.95g 6.8g
I．提純苯甲酸產(chǎn)品
某同學(xué)為了提純某苯甲酸樣品，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）室溫時(shí)，取少量樣品放入燒杯，加入100mL蒸餾水充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解；將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后，再加入少量蒸餾水，然后趁熱過(guò)濾．趁熱過(guò)濾的目的是濾除去不溶于水的雜質(zhì)，并避免溶質(zhì)因溫度降低析出而造成損失；將所得濾液冷卻至室溫，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過(guò)濾得到較純凈的苯甲酸晶體；
II．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品（已知部分物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表）
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
相對(duì)分子質(zhì)量34122136
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
在燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度約0.79g•mL-1），再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，投人幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（2）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：C6H5-CO18OH+CH3OH?C6H5-COOCH3+H218O；
（3）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．選擇適當(dāng)?shù)难b置（甲或乙），并說(shuō)明你選擇理由甲中有冷凝回流裝置_；若要提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率，可采取的措施及時(shí)分離出產(chǎn)物苯甲酸甲酯（答案合理即可）；（至少寫出一條措施）．
III．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖如圖2進(jìn)行精制．

（4）以上流程圖a、b所代表的實(shí)驗(yàn)操作為a：分液b：蒸餾；
（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65.0%（保留兩位有效數(shù)字）．

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