19．1L某溶液中含有0.3mol NaNO3和0.6mol H2SO4，向該溶液中加入7.2g金屬M(fèi)g，充分反應(yīng)后生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．8.96L

分析 該混合液中含有：n（H+）=0.5mol×2=1mol，n（NO3-）=0.3mol，首先發(fā)生反應(yīng)：3Mg+2NO3-+8H+=3Mg2++2NO↑+4H2O，Mg的質(zhì)量為7.2g，物質(zhì)的量為：$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，由離子方程式可知，0.3mol硝酸根離子完全反應(yīng)消耗1.2氫離子、0.45Mg，顯然Mg，反應(yīng)只生產(chǎn)NO氣體，根據(jù)Mg的物質(zhì)的量計(jì)算出生成NO氣體的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成NO的體積．

解答 解：混合液中含有：n（H+）=0.5mol×2=1mol，n（NO3-）=0.3mol，首先發(fā)生反應(yīng)：3Mg+2NO3-+8H+=3Mg2++2NO↑+4H2O，Mg的質(zhì)量為14.4g，物質(zhì)的量為：$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，
 3Mg+2NO3-+8H+=3Mg2++2NO↑+4H2O，
  3      2     8         2
0.3mol n（NO3-）n（H+）
0.3molMg完全反應(yīng)消耗硝酸根離子為：n（NO3-）=$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，消耗氫離子為：n（H+）=$\frac{0.3mol×8}{3}$=0.8mol，
顯然硝酸根離子、氫離子過(guò)量，金屬M(fèi)g不足，
根據(jù)電子守恒，0.3molMg完全反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為：n（NO）=$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.2mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molNO的體積為：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、反應(yīng)物過(guò)量計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)方程式正確判斷反應(yīng)物過(guò)量情況的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)有一定的限度．可逆反應(yīng)中正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同，反應(yīng)物、生成物共同存在．一定條件下，可逆反應(yīng)2A?B+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率
AvA=2 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
BvA=2 mol/（L•min）vC=2 mol/（L•min）
CvA=1 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
DvA=1 mol/（L•min）vC=1.5 mol/（L•min）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.033 3 mol/（L•min）
B．根據(jù)右圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（A）•c（B）
C．若在第5 min時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大
D．若在第7 分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中，A為兩種元素組成的化合物，反應(yīng)①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3：4，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)③⑤外其他反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見(jiàn)的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大．（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）

（1）反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)；
（2）A的化學(xué)式是Al4C3；K的電子式；
（3）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（4）組成F的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（5）E中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法取E的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顏色為黃色，則證明有Na+；
（6）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：Al3++AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（7）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列分子中含有兩個(gè)π鍵的是（　�。�
A．O2B．N2C．H2OD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有分子式為C6H12O2的某羧酸酯1mol，完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，則該羧酸的同類別同分異構(gòu)體有（不含立體異構(gòu)）有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)上常用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅，其反應(yīng)過(guò)程主要為：
①2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO；②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O；
③將①、②反應(yīng)中含銅化合物混合高溫即得到一定純度的銅，同時(shí)產(chǎn)生在常溫下為氣體的一種化合物．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
（2）Cu2O呈紅色，能溶于鹽酸等強(qiáng)酸溶液，得到藍(lán)色溶液和紅色固體．上述反應(yīng)③中，很可能得到泡銅（Cu、Cu2O的混合物）．為驗(yàn)證反應(yīng)③的固體產(chǎn)物是否含Cu2O，現(xiàn)提供以下試劑加以確認(rèn)，不可能使用的是CD（填序號(hào)）
A．稀硫酸    B．稀鹽酸    C．硝酸    D．濃硫酸
驗(yàn)證過(guò)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
有一種簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案，可以將Cu2O紅色沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液待用，實(shí)驗(yàn)過(guò)程對(duì)環(huán)境友好且能實(shí)現(xiàn)零排放．請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程可能涉及的反應(yīng)方程式：
（3）銅板印刷電路的刻蝕廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，回收過(guò)程如圖：
試劑X的化學(xué)式為CuO；若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1，則加入Cl2和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0～4.3范圍內(nèi)時(shí)（設(shè)溶液體
積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀．（Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，
Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)氧化鈣在常溫下是無(wú)色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚(yú)池增氧等．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖1在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．

（1）儀器X的作用是防倒吸．
（2）甲為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
（4）將過(guò)濾得到的CaO2•8H2O經(jīng)水洗．醇洗后，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2．該實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)量氣體的體積來(lái)探究過(guò)氧化鈣與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．裝置如圖2：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：反應(yīng)只發(fā)生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)只發(fā)生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化；
【實(shí)驗(yàn)探究】
該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出：①裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”．試劑A可以選用②濃硫酸．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理及討論】
實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)表示SO2部分被氧化時(shí)的V的關(guān)系式③0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$（用m1表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．圖中的A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，且均含有一種相同的元素．其中A的飽和溶液加熱后會(huì)變渾濁，B、C是氧化物；E是發(fā)酵粉的主要成分，E、G分別與足量F反應(yīng)的生成物相同．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去．
（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式H2O．
（2）在B和C的混合物中滴加無(wú)色酚酞溶液，酚酞溶液顯無(wú)色．
（3）寫(xiě)出F和D反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）現(xiàn)有E、G的混合物19g，將其與足量F溶液反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)狀況下的氣體4.48L，則原混合物中E、G的物質(zhì)的量之比為1：1．

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