分析 圖1制取CaO2•8H2O:甲制取氨氣:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,乙制取CaO2•8H2O:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O;圖2:探究過氧化鈣與SO2反應:裝置A亞硫酸鈉和硫酸反應制取二氧化硫,裝置B用濃硫酸干燥二氧化硫,裝置C發(fā)生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2,或SO2+CaO2═CaSO4,裝置D:吸收未反應的二氧化硫,防止對生成的氧氣體積產生干擾,裝置E為測定生成氣體的體積.
(1)由于氨氣在溶液中的溶解度比較大,且儀器B的上部能容納較多的液體,因此其作用是防倒吸;
(2)實驗室制備氨氣是利用固體氯化銨和氫氧化鈣接加熱反應生成;
(3)制取CaO2•8H2O一般在0~5℃的低溫下進行,低于0℃,液體被凍結,反應困難,溫度過高,過氧化氫分解速率加快,反應為放熱反應;
(4)①裝置E量氣裝置導氣管長進短處,不能排液體測定氣體體積;
②考慮到隨二氧化硫帶出的水分也能與過氧化物反應產生氧氣,對實驗結論產生一定的干擾,故應用濃硫酸干燥二氧化硫;
③試劑B的作用是吸收未反應的二氧化硫,防止對生成的氧氣體積產生干擾.若SO2未被氧化,則其反應原理2CaO2+2SO2═2CaSO4+O2;若二氧化硫部分被氧化,則生成部分氧氣;若二氧化硫全部被氧化發(fā)生的反應為:CaO2+SO2=CaSO4,反應過程中無氧氣生成.
解答 解:(1)根據(jù)B的特點構造可以知道儀器X是長頸漏斗,該裝置可以防倒吸,故答案為:防倒吸;
(2)銨鹽和堿反應生成氨氣,實驗室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣,方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)制取CaO2•8H2O:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O,一般在0℃~5℃的低溫下進行,低于0℃,液體被凍結,反應困難,溫度過高,過氧化氫分解速率加快,反應為放熱反應,低溫有利于反應正向進行,
故答案為:低于0℃,液體被凍結,反應困難,溫度過高,過氧化氫分解速率加快,反應為放熱反應,溫度低有利于提高產率;
(4)①裝置E量氣裝置導氣管長進短處,不能排液體測定氣體體積,裝置E中廣口瓶中的導氣管應“短進長出”,故答案為:裝置E中廣口瓶中的導氣管應“短進長出”;
②過氧化鈣(CaO2)和水反應,裝置A中試劑需要收水蒸氣,所以試劑A為濃硫酸,用于干燥氣體除去水蒸氣,故答案為:濃硫酸;
③如果二氧化硫完全被氧化,則反應產物為硫酸鈣,二氧化硫全部被氧化,反應的化學方程式為:CaO2+SO2=CaSO4,反應過程中無氧氣生成,V=0,若SO2未被氧化,發(fā)生反應方程式為:2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2,
2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2 固體增重
1mol 96g
$\frac{V}{22.4}$mol m1g
1mol×m1g=96g×$\frac{V}{22.4}$mol,解得:V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$,
若二氧化硫部分被氧化,則生成的氧氣體積范圍為:0<V<$\frac{7{m}_{1}}{30}$,
故答案為:0<V<$\frac{7{m}_{1}}{30}$.
點評 本題考查了性質實驗方案的設計方法及有關范圍討論化學計算,題目難度中等,明確題干信息及實驗目的為解答此類題的關鍵,解答過程中實驗設計的步驟和實驗方案的確定需要根據(jù)題干要求分析,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.
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A. | 4.48L | B. | 5.6L | C. | 6.72L | D. | 8.96L |
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A. | 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子數(shù)的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA | |
C. | 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA | |
D. | 在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1mol氧氣,轉移電子的數(shù)目為0.4 |
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選項 | 甲 | 乙 |
A | 干燥劑 | 濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣 |
B | 電解質 | 冰醋酸、鋁、水 |
C | 酸性氧化物 | 二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 |
D | 堿性氧化物 | 三氧化鐵、氧化鈉、氧化鋁 |
A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
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A. | 第3列元素種類最多,第14列元素種類也最多 | |
B. | 第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素 | |
C. | 從上到下第1列元素的單質熔點逐漸升高,第17列元素的單質熔點逐漸降低 | |
D. | 只有第2列元素的原子最外層有2個電子 |
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A. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- | |
B. | 1.0mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
C. | 含有0.1mo•L-1的Ca2+溶液:Na+、K+、CO32-、Cl- | |
D. | 澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、AlO2- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應的化學方程式為3A(g)+B(g)═2C(g) | |
B. | 若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)不變 | |
C. | 若第4 min 時降低溫度,到7 min時達到了新的平衡,則此反應的△H<0 | |
D. | 反應在前3 min的平均反應速率υ(A)=0.31mol•L-1•min-1 |
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