下列關(guān)于元素電負性大小的比較中，不正確的是（　�。�
A、Se＜Te＜S＜O
B、C＜N＜O＜F
C、P＜S＜O＜F
D、K＜Na＜Mg＜Al
考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素的非金屬性越強，電負性越強；即同周期自左而右電負性增大；同一主族元素從上到下電負性逐漸減�。�
解答： 解：A、元素的非金屬性越強，電負性越強，元素的非金屬性：Te＜Se＜S＜O，則電負性為Te＜Se＜S＜O，故A錯誤；
B、同周期自左而右電負性增大，故電負性C＜N＜O＜F，故B正確；
C、同一周期元素從左到右電負性逐漸增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素從上到下電負性逐漸減小，所以電負性O(shè)＞S，故電負性：F＞O＞S＞P，故C正確；
D、一般來說，元素非金屬性越強電負性越小，金屬性越強，電負性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了元素周期律的應(yīng)用，為高考常見題型，難度不大，可根據(jù)元素周期律的有關(guān)知識進行解答，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
B、化學研究的主要目的就是認識分子
C、化學科學與其他科學分支的聯(lián)系不密切
D、化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學物質(zhì)中

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科目：高中化學 來源： 題型：

自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
 
（填寫序號）．
①只是物理變化    ②只是化學變化    ③是物理和化學變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入生石灰和純堿，試劑添加時先加
 
后加
 
，原因是
 
．
（3）用氯氣消毒，是因為它與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
 
．下列物質(zhì)中，
 
可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧          ②NH3（液）          ③K2FeO4          ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有
 
離子交換樹脂和
 
離子交換樹脂的離子交換柱．（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型．陰離子交換樹脂為ROH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液．
已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
2Mn2++4OH-+O2═2MnO（OH）2
MnO（OH）2+2I-+4H+═I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則水中的溶解氧量為
 
mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃硫酸
△
 CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示．
（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖?div id="zxpyada" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是：
①該反應(yīng)正反應(yīng)方向為
 
 反應(yīng)（填吸熱或放熱），反應(yīng)達平衡狀態(tài)，溫度升高時平衡
 
移動；
②溫度升高時，
 
使反應(yīng)物利用率下降．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K．（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計，要求寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H為（　　）
A、-162 kJ?mol-1
B、+81 kJ?mol-1
C、+162 kJ?mol-1
D、-81 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗題：“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式是
 
．
②試管b中盛放的試劑是
 
溶液，試管b中的導管不伸入液面下的原因是
 
．試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有
 
物質(zhì)，可能含有
 
物質(zhì)，寫出肯定發(fā)生的化學方程式
 
、
 
、
 
；可能發(fā)生的化學方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X5024 6006 9009 500
Y5881 8202 75011 600
A、元素X的常見化合價是+1
B、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
C、元素Y是ⅢA族元素
D、元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2+、Ba2+、
SO
2-
4
、N
O
-
3
、I-、S2-、H+、K+等離子中兩種或多種，做如下實驗：
①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成．
（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
；
（2）有關(guān)反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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