【題目】在酸堿中和滴定實驗時，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，NaOH溶液為待測液，下列操作會導(dǎo)致待測液濃度偏大的是

A. 用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線(開始調(diào)液面時讀數(shù)正確)

B. 未用待測液潤洗錐形瓶

C. 滴定結(jié)束后俯視刻度線

D. 滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡

【答案】A

【解析】

根據(jù)c(待測)分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.

A.用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線，導(dǎo)致V（待測）減小，c(待測)增大，故A正確；

B.未用待測液潤洗錐形瓶，V(標(biāo)準(zhǔn))不變，c(待測)不變，故B錯誤；

C.滴定結(jié)束后俯視刻度線，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測)變小，故C錯誤；

D.滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測)變小，故D錯誤；

本題答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8)是白色晶體、無味、易潮解、不穩(wěn)定，是重要的氧化劑，用途廣泛。

回答下列問題：

(1)過二硫酸鉀的結(jié)構(gòu)探究

過二硫酸鉀中含有-1、－2價的氧元素，-l、－2價 氧的原子個數(shù)之比為____。

(2)過二硫酸鉀的制取探究

過二硫酸鉀可采用電解硫酸和硫酸鉀的混合物制取，裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為____，陰極區(qū)pH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)過二硫酸鉀的性質(zhì)探究

①取硫酸錳溶于試管中，滴入K2S2O8溶液，溶液呈紫紅色，K2S2O8的還原產(chǎn)物為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為____。

②取過二硫酸鉀裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，分解產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B、C、D。實驗發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液顏色無明顯變化現(xiàn)象；用帶火星的木條靠近D中的 a，木條復(fù)燃。

有同學(xué)認(rèn)為依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可以判斷過二硫酸鉀熱分解產(chǎn)生了SO3和O2、而沒有產(chǎn)生SO2，據(jù)此得出過二硫酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。有同學(xué)認(rèn)為僅依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，所得氣體除可能是SO3與O2的混合物外，還可能是 ___或 ___的混合物。為確定過二硫酸鉀分解所得混合氣體中是否含有SO3，可將上述實驗中裝置B整體更換為 ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性．

Ⅰ．將0.1molL﹣1的CH3COOH溶液與0.1molL﹣1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：

（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__．

（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=__molL﹣1（填寫精確值）．

（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列順序為__（填序號）．

Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學(xué)對有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH﹣導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致沉淀溶解．

（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學(xué)的觀點，他選用的試劑是__

A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O

（5）丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：__．

（6）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：__（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：__．

（7）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用__（填寫所用試劑的化學(xué)式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用_______________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，反應(yīng)如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進(jìn)行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。

（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。

（3）化學(xué)實驗中檢驗是否有產(chǎn)生常用_____試紙，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_____。

（4）寫出F裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.35克與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應(yīng)過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。

①產(chǎn)生的體積為___升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②在反應(yīng)后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì)，在許多反應(yīng)中既可作為反應(yīng)物，也可作為生成物。

（1）電解飽和食鹽水可制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（2）在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。____

H2+CuOCu+H2O

（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現(xiàn)象是____；電子流向從___。

（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。

（5）實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，某學(xué)校實驗員為了提高制氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認(rèn)為合理嗎？為什么？____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. a點KW＝1.0×10－14

B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 不能在O2中燃燒B. 與Br2的加成產(chǎn)物只有一種

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們利用焦炭制取水煤氣的上藝已廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中。

I．以焦炭制各水煤氣

已知：①C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) H= +130.0KJ/mol

②CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0KJ/mol

(1) 在工業(yè)上，反應(yīng)①是煤的綜合利用的一種途徑，其名稱是______。 焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_____ 。

I I 焦炭廢氣的再利用

500°C時，在密閉容器中將焦炭廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚，其相關(guān)反應(yīng)為：

主反應(yīng)：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反應(yīng)：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)

(2)測得不同時間段部分物質(zhì)的濃度如下表：

①1020 m in內(nèi)，CH3OCH3的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=__________。 ② 在上述特定條件下，己知主反應(yīng)的速率方程為v=kca(CO2)×cb(H2)/cm(CH3OCH3) (k 為速率常數(shù),a、 b、m均大于0 ) , 下列措施一定能提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率的是______ (填字母序號)。

A . 適當(dāng)溫度 B .分離出二甲醚

C . 恒壓減小c(CO2)/c(H2) D . 恒容下增大c(CO2)

②提高CH3OCH3產(chǎn)率的關(guān)鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是______ 。 若起始時CO2 和H2的濃度比為1:3,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算，上述主反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算表達(dá)式K= ______

(3)對該反應(yīng)實驗研究得出：在相同溫度下，CO2的轉(zhuǎn)化率等物理量隨催化劑的組成比的變化關(guān)系如圖所示。若溫度不變，催化劑中n(Mn)/n(Cu)約是______ 時最有利于二甲瞇的合成，此時，若增大反應(yīng)投料比n(H2)/n(CO2),平衡常數(shù)K將____ (填 “增大”、“減小”或 “不變”).

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