【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 不能在O2中燃燒B. 與Br2的加成產(chǎn)物只有一種

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2

【答案】C

【解析】

由四氫噻吩結(jié)構(gòu)簡式()可知，分子中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A. 由組成可知，該有機物為烴的含硫衍生物，故能在O2中燃燒 ，故A錯誤；

B. 分子中含有兩個共軛碳碳雙鍵，與Br2可以發(fā)生1，2加成或1，4加成，或1，2，3，4全加成，因此加成產(chǎn)物有3種，故B錯誤；

C. 該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；

D. 該有機物分子式為C4H4S，根據(jù)氫原子守恒，生成1 mol C4H9SH至少需要3molH2，故D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬侯氏制堿法原理，可以制備一些常見的化合物。

i. 30℃時，向飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3細(xì)粉，制備NaHCO3晶體。

（1）已知30℃時幾種鹽的溶解度為：

物質(zhì)

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

S（g/100gH2O）

36.3

27.0

11.1

41.1

書寫化學(xué)方程式_______________________。根據(jù)反應(yīng)原理結(jié)合信息解釋NaHCO3易析出的原因__________________________。

（2）過濾出NaHCO3晶體后，為繼續(xù)分離濾液中的物質(zhì)，設(shè)計如圖裝置。左側(cè)發(fā)生裝置可制取氨氣，原因是_____________。一段時間后，試管中析出白色晶體為_______。用冰水浴降溫目的是_____________。

ii. 制取(NH4)2SO4晶體的流程如下：

（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中CO2不宜過量，原因是__________________。

（4）操作I和II所需的實驗步驟順序是____________（選填編號，可重復(fù)選擇）。

a. 蒸發(fā)濃縮 b. 蒸餾 c. 過濾 d. 萃取 e. 分液 f. 冷卻結(jié)晶

（5）為測定某硫酸銨樣品（雜質(zhì)為碳酸銨）純度。先準(zhǔn)確稱取5.000g樣品溶于水，加入足量的_______，再加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌沉淀并烘干至恒重，最終所得固體為8.155g。則硫酸銨樣品的純度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸堿中和滴定實驗時，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，NaOH溶液為待測液，下列操作會導(dǎo)致待測液濃度偏大的是

A. 用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線(開始調(diào)液面時讀數(shù)正確)

B. 未用待測液潤洗錐形瓶

C. 滴定結(jié)束后俯視刻度線

D. 滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：

(1)為了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答兩條)；

寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________

(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________

(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知：室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低，廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)圖分析，該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。

A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1

(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學(xué)方程式為_______________________________________。測熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法如下：取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應(yīng)，調(diào)溶液至弱酸性，再加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL時，剛好到達滴定終點，則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C. 向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導(dǎo)電能力減弱

D. 將水加熱，pH不變，KW增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中探究二氧化氮與過氧化鈉的反應(yīng)。二氧化氮溶于濃硫酸(硫酸沸點為338℃)，加熱后NO2可逸出。(本題實驗裝置省略夾持儀器)

(1)制備NO2的裝置如圖所示：

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②干燥管內(nèi)CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是___________。

(2)加熱B中吸收液，使NO2逸出，待試管充滿紅棕色氣體后再接入裝有足量Na2O2固體的試管，如圖：

①加熱B時，溫度不宜過高，原因是___________。

②D中堿石灰的主要作用是___________。

(3)反應(yīng)后C中固體淡黃色漸漸變白，經(jīng)分析，反應(yīng)產(chǎn)物可能有NaNO2、NaNO3，為此，進行如下實驗檢驗：

檢驗NaNO2：查閱資料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。檢驗過程如下：

取C中固體，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2，振蕩靜置(記為溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后酸性KMnO4溶液褪色。

①NaNO2使酸性KMnO4，溶液褪色的離子方程式是___________。

②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2，其化學(xué)方程式為______

(4)經(jīng)檢驗產(chǎn)物中還含有NaNO3。NO2與Na2O2化合生成NaNO3的化學(xué)方程式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。

（1）準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

（2）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。

（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標(biāo)志是______________________________。

（4）將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.70

20. 60

第一次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.10

21.10

由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為__________。

（5）下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)在生產(chǎn)中廣泛用作催化劑、殺菌劑、脫色劑。某興趣小組采用加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)的方法制備CuCl，其裝置如下(夾持儀器省略)。

已知：

完成下列填空：

(1)在實驗過程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。

(2)實驗過程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的雜質(zhì)，根據(jù)已知信息

① 若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因可能是____________________________________。

② 若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因可能是_____________________________________。

(4)為測定原料CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x，可采取如下方案：

a．用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體 b．在______(填儀器名稱)中充分灼燒

c．在干燥器中冷卻 d．稱量所得黑色固體質(zhì)量

e．重復(fù)b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述實驗操作步驟。

② 若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384 g，最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600 g，則x =________(精確到0.1)。

③ 若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況。____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2L容器中裝有2 mol N2和6mol H2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.2mol N2，試計算：

（1）2min末N2的濃度；__________

（2）2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率；__________

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