Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LSO₃所含分子數(shù)約為0.5N_A
• B、1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A
• C、常溫常壓下，14g氮?dú)夂鸵谎趸�碳組成的混合氣體所含原子數(shù)為N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO₂所含的共價(jià)鍵鍵數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
B、氯氣在反應(yīng)中可能全部作氧化劑，也可能部分作氧化劑部分作還原劑；
C、根據(jù)氮?dú)夂鸵谎趸�碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
D、11.2L的CO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol二氧化碳中每個(gè)碳與2個(gè)O分別成2對(duì)共價(jià)鍵，故0.5mol二氧化碳中含有2mol共價(jià)鍵．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2LSO₃的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、若1mol氯氣全部起氧化劑的作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A個(gè)，也可能部分起氧化劑的作用部分起還原劑的作用，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，起氧化劑與還原劑作用各占

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，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)夂鸵谎趸�碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，二者都是雙原子分子，所以含有1mol原子，所含原子數(shù)為N_A，故C正確；
D、11.2L的CO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol二氧化碳中每個(gè)碳與2個(gè)O分別成2對(duì)共價(jià)鍵，故0.5mol二氧化碳中含有2mol共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的狀態(tài)，注意碳酸根離子在溶液中水解數(shù)目減小，本題難度不大．