標準狀況下，稱量一個充滿O2的容器，質(zhì)量為66.4g，若改充N2，其質(zhì)量為66g，則該容器的容積為（　�。�
A、11.2LB、5.6L
C、4.48LD、2.24L
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：容器體積為固定值，則O2和N2的物質(zhì)的量相等，結(jié)合n=
m
M
=
V
Vm
解答該題．
解答： 解：容器體積為固定值，則O2和N2的物質(zhì)的量相等，
設(shè)容器的體積為V，
則66.4-
V
22.4
×32=66-
V
22.4
×28=m（容器的質(zhì)量）
解得V=2.24L，
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意相關(guān)計算公式的運用，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、石炭酸
④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥膠體：碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精
⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．
A、①③④B、②③④
C、只有③④D、②④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2 LSO3所含分子數(shù)約為0.5NA
B、1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C、常溫常壓下，14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數(shù)為NA
D、標準狀況下，11.2L的CO2所含的共價鍵鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體說法正確的是（　�。�
A、膠體是純凈物
B、膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C、膠體不帶電荷
D、膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7μm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、28 g?mol-1
B、28
C、14 g?mol-1
D、14

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.3．mol氨氣和0.4mol二氣化碳所含分子數(shù)之比
 
，所含原子數(shù)之比
 
．
（2）下列物質(zhì)能導電的是
 
（填序號，下同），屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)是
 
．
①干冰        ②燒堿      ③火理石       ④氯化鈉溶液      ⑤蔗糖 ⑥銅
（3 ）請書寫下列反應的離子方程式或電離方程式．
①2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH溶液
 

②如NaALO3與過量C02反應
 

③NH3．H2O的電離
 

④NO2與水反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物的俗稱與化學式不對應的是（　�。�
A、膽礬-CuSO4?5H2O
B、光導纖維-Si
C、重晶石-BaSO4
D、液溴-Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　　）
A、1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023 個分子
B、0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 個碳原子
C、1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D、1 mol Ne含有6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如流程圖：

請回答下列問題：
（1）吸收塔中通入空氣的作用是
 
．下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是
 
．
A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應為：NO、NO2混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應生成CO2和N2，請寫出反應的化學方程式：
 
、
 
．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O
在不同溫度時生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是
 
．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應方程式為
 
，需補充氨氣的理由是
 
．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應制得光譜純硝酸銅晶體（化學式為Cu（NO3）2?3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．
已知：25℃、1.01×105Pa時，在密閉容器發(fā)生反應：2NO2?N2O4，達到平衡時，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應，制得5.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為
 
 g．

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