Question

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______；H______； G______；乙______；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①___________________________________________________________

反應(yīng)②________________________________________________________________

Answer 1

【答案】（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ； 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

試題金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na。鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，因此D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)也生成氫氣，則金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水即可得到鹽酸，所以E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H，H應(yīng)該是氫氧化鐵，所以物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl＋金屬C→物質(zhì)F，物質(zhì)F＋氯氣→物質(zhì)G可知金屬C為Fe，F為FeCl2，G為FeCl3。則

（1）根據(jù)以上分析可知，A為Na，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，乙為Cl2。

（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。