7．某二價(jià)陽(yáng)離子，有54個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)是137，則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　　）
A．83B．81C．85D．56

分析 在陽(yáng)離子中，陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)．

解答 解：陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，某二價(jià)陽(yáng)離子，有54個(gè)電子，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=54+2=56；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=137-56=81，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大，明確由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．25℃時(shí)，如果取0.1mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①Na 2CO3�、贜H3•H2O�、跱aCl   ④NH4Cl�、軨H3COOH
按pH由大到小的順序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口a（“a”或“b”），并說(shuō)明選擇的理由：氨氣的密度小于空氣的密度．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到2.24L氨氣，則有反應(yīng)掉的氯化銨質(zhì)量為5.35g．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是氨氣極易溶于水； 氨氣與水反應(yīng)生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④（填序號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．六水合高氯酸銅[Cu（C1O4）2•6H2O]是一種藍(lán)色晶體，易溶于水，120℃時(shí)開始分解．實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅的粗產(chǎn)品制備少量高氯酸銅晶體的流程如下：

已知：
離子溶液pH值
開始沉淀沉淀完全
Fe2+7.69.6
Fe3+2.73.7
Cu2+5.26.4
（1）寫出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）溶液C中加入稀硫酸調(diào)至pH=1的目的是防止硫酸銅溶液在蒸發(fā)濃縮過(guò)程中Cu2+發(fā)生水解而得不到純凈的晶體．
（3）如欲檢驗(yàn)溶液C中的雜質(zhì)是否除凈，其操作是取少量溶液，加入KSCN溶液（NH4SCN溶液），觀察溶液是否仍然為藍(lán)色．
（4）蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)（填寫現(xiàn)象），然后經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干（或自然干燥）（填寫操作），得到純凈的藍(lán)色晶體．
（5）為了測(cè)定硫酸銅的粗產(chǎn)品的純度，某同學(xué)稱量硫酸銅的粗產(chǎn)品2.000g、加水溶解、加入過(guò)量NaOH溶液、（填寫實(shí)驗(yàn)步驟）過(guò)濾、洗滌沉淀、在空氣中灼燒，至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱得質(zhì)量為0.6348g．
（6）該樣品的純度為91.9%．如果樣品的實(shí)際純度為93.2%，則測(cè)定的相對(duì)誤差為-1.4%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有兩種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．可選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
B．可選用酚酞作指示劑，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
C．可選用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/td>
D．可選用甲基橙作指示劑，溶液由橙色變?yōu)榧t色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，碘酸鉀也能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）配平步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：
6I2+11KClO3+3H2O→6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原；
（3）步驟②要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4，從而不能得到KIO3；
（4）從步驟9到步驟10得到碘酸鉀晶體，操作順序是A、B、D ．
A．蒸發(fā)濃縮      B．冷卻結(jié)晶      C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．過(guò)濾洗滌．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：①A原子核外電子有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；②B是地殼中含量最多的元素；③A、C、D未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3：1；④E有生物金屬之稱，E4+與氬原子核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D原子價(jià)電子層排布式為3s23p5；基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）5種元素所形成XY3型化合物化學(xué)式可能為BCl3、PCl3；其中心原子雜化方式為sp2、sp3．
（3）與C周期相同的金屬元素分別處于s、p區(qū)．
（4）由B、D構(gòu)成的以D為中心的三原子分子的空間構(gòu)型為V形．
（5）下列晶體的堆積方式與E單質(zhì)晶體堆積方式相同的是B．
A．Po     B．Zn     C．Ag     D．K
（6）B形成的兩種同素異形體中在水中溶解度更大的是O3（填化學(xué)式）；原因是其分子為極性分子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．Na2O2B．NaClC．HClD．Na2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA
B．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案