15．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含5 NA個(gè)原子
B．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA
D．將100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01 NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，0.1mol鐵失去0.2mol電子；
C．氧氣和臭氧都只含有O元素，1.6g二者混合物中含有1.6gO，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有氧原子數(shù)；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算膠體中含有膠粒數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成0.1mol氯化亞鐵，鐵失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有1.6gO原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA，故C正確；
D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無(wú)法計(jì)算制得的膠體中含有氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，測(cè)得c（SO3）=0.4mol•L-1，c（SO2）=0.1mol•L-1，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．容器里氣體的密度為40g•L-1
B．SO3的分解率為20%
C．化學(xué)反應(yīng)速率v（Ag2SO4）=v（SO3）
D．在這10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（O2）=0.005mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．水的電離平衡線如圖所示．若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)
（1）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．
（2）室溫時(shí)將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為1：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氨氣B．Br2C．BaSO4D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：①Na2CO3  ②CH3COONa�、跱aOH④Ba（OH）2�、軳aHSO4   ⑥H3PO4按pH由小到大的順序是（　�。�
A．⑥⑤②①④③B．⑤⑥②①③④C．④③②①⑤⑥D．④③①②⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A．$\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$B．$\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$C．$\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$D．$\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究CO2、CO的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義，CO2、CO都可用于合成甲醇．

（1）CO2用于合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（H）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如1圖所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③科學(xué)家現(xiàn)正研發(fā)的以實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇在常溫常壓下進(jìn)行的裝置如圖2所示，寫(xiě)出甲槽的電極反應(yīng)式CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）CO用于合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生下面反應(yīng)2生成甲醇，下列圖象如圖4正確且說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB．（填序號(hào)）

（3）以CH4和H2O為原料，也可通過(guò)下列反應(yīng)1和反應(yīng)2來(lái)制備甲醇．
反應(yīng)1：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
①CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1．
②已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1，6min達(dá)到平衡（如圖3），此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%．根據(jù)圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)SO2性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．（1）儀器A的名稱(chēng)是冷凝管；
（2）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；

Ⅱ．小組同學(xué)為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
a漂白性     用如圖2所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無(wú)變化．
（3）足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染；
（4）從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-；

b還原性     將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
（5）SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42-
（6）實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），F(xiàn)e3+會(huì)與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．

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