10．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氨氣B．Br2C．BaSO4D．氫氧化鈉溶液

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

解答 解：A．氨氣是化合物，氨氣溶于水，能電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子和銨根離子，能導(dǎo)電，但這些離子是一水合氨電離，不是它自身電離，故氨氣是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．Br2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．BaSO4在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的鋇離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，BaSO4是化合物，是電解質(zhì)，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O+BrCl=HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2試回答下列問題：
①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式KI+IBr═KBr+I2；
②寫出KOH與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH+IBr=KBr+KIO+H2O；
③寫出苯與（C6H6）與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式C6H6+ICl→C6H5I+HCl．
（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素．已知還原性強(qiáng)弱為：
Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出：
①（CN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O．
②HSCN溶液與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4HSCN+MnO2=Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O
③NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反應(yīng)的離子方程式2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（　�。�
A．CH3COOK（固體）B．CH3COOHC．KCl（固體）D．KOH（固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．
某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號）．
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）有同學(xué)利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設(shè)計(jì)成下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以判斷四種金屬的活潑性強(qiáng)弱．
序號甲乙丙
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含5 NA個(gè)原子
B．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA
D．將100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉-KI試液先變藍(lán)后褪色Cl2具有氧化性和漂白性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），則H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
（2）對于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是A．
A．升高溫度     B．增大水蒸氣的濃度    C．加入催化劑    D．降低壓強(qiáng)
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡不移動(dòng)（選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)（圖1）：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1mol CH3OH時(shí)的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E2=189.8kJ•mol-1，則E1=8.2kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量達(dá)到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min
1650421.66
290021 $\frac{1}{3}$3
3900abc t
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=1．
③實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$，則a/b=0.5．
④實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”，“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”，“達(dá)到平衡狀態(tài)”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應(yīng)后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動(dòng)，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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