Question

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現象是__，發(fā)生該現象的原因___。（試用離子方程式和簡單文字解釋）

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學方程式表示）。

（3）根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質，變質后的漂白粉加稀鹽酸后產生的氣體是__（用字母代號填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

Answer 1

【答案】廣口瓶A中干燥的有色布條不褪色，廣口瓶B中濕潤的有色布條褪色 Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色 NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 C

【解析】

（1）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條中含有水，水能夠與氯氣反應生成次氯酸；

（2）氯水呈酸性，可以選用堿性的氫氧化鈉溶液對其進行尾氣吸收；

（3）漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，漂白粉要密封保存，如果長期露置于空氣中則會變質。

（1）氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使廣口瓶A中干燥的有色布條褪色，氯氣與廣口瓶B中潮濕的有色布條中的水反應，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色；

（2）氯水呈酸性，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的漂白粉會變質，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3↓+2HCl= CaCl2+ CO2↑+H2O，故長期露置于空氣中變質后的漂白粉加稀鹽酸后產生的氣體是CO2，故選C。