20．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反應(yīng)中．
（1）Cr元素被還原，氧化產(chǎn)物是Cl2； 還原產(chǎn)物是CrCl3；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
（2）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．

分析 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反應(yīng)中，Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7是氧化劑，生成CrCl3為還原產(chǎn)物，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl是還原劑，生成Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反應(yīng)中，Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7是氧化劑，生成CrCl3為還原產(chǎn)物，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl是還原劑，生成Cl2為氧化產(chǎn)物，又14HCl參與反應(yīng)，6HCl中Cl元素化合價(jià)升高作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故答案為：Cr；Cl2；CrCl3；1：6；
（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反應(yīng)中，Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7是氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，注意能熟練用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用100ml 濃度為2mol/L稀硫酸與過(guò)量鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是（　　）
A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．加入少量氧化銅固體D．加入催化劑或加壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2?2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=1.0mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH -
C．NaNO3=Na ++NO3-D．CuSO4=Cu+2+SO4-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol的OH-中含有的電子數(shù)為0.9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C．6.02×1022個(gè) CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，28 g N2中所含原子個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．中和滴定的相關(guān)問(wèn)題
Ⅰ．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平　e．溫度計(jì)
（1）無(wú)“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
Ⅱ．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是①（填編號(hào)）．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：0.2000mol•L-1．
滴定次數(shù)待測(cè)體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.002.0024.10
第三次20.004.0024.00
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）一定會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是ACD（填字母）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C7H8O且含苯環(huán)的有機(jī)化合物有4種
B．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯與水反應(yīng)制丙醇反應(yīng)類型相同
D．遇FeCl3溶液可顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是D
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．CH4+2O2?CO2+2H2O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑HBr，還原產(chǎn)物是MnBr2．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．11.2 L一氧化碳中含有的分子數(shù)等于0.5NA
B．1mol FeCl3制得的氫氧化鐵膠體中含膠粒數(shù)為NA
C．32g臭氧所含電子數(shù)目為16NA
D．0.5L  2mol/L鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為NA

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