Question

10．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

• A． 11.2 L一氧化碳中含有的分子數(shù)等于0.5N_A
• B． 1mol FeCl₃制得的氫氧化鐵膠體中含膠粒數(shù)為N_A
• C． 32g臭氧所含電子數(shù)目為16N_A
• D． 0.5L  2mol/L鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．不是標準狀況下，無法計算一氧化碳的物質(zhì)的量；
B．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出臭氧的物質(zhì)的量，臭氧分子中含有24個電子，然后再計算出臭氧中含有的電子數(shù)；
D．氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中不存在氯化氫分子．

解答 解：A．沒有告訴在標準狀況下，題中數(shù)據(jù)無法計算CO的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯誤；
C．32g臭氧的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{48g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，含有電子的物質(zhì)的量為：$\frac{2}{3}$mol×24=16，所含電子數(shù)目為16N_A，故C正確；
D．HCl在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，溶液中不存在氯化氫分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學生的化學計算能力．