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（10分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，其中物質E是氣體丙的水溶液，物質H是紅褐色沉淀。它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出A、C、丙的化學式：

A 、 C 、 丙

（2）寫出反應③的化學方程式： ，

反應⑤的離子方程式： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了確定有機物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，應將有機物樣品與下列哪種金屬混合熔融后，再無機定性分析（）

    A．             Fe B．             Si C．             Cu D．  Na

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應都有新物質產生，同時還伴隨著能量變化。

(1)在一個小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后再加入約10 g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌(如下圖)。

請回答下列問題：

①操作中，立即用玻璃棒迅速攪拌的目的是______________；

②發(fā)生反應的化學方程式為____________________________；

③觀察到的現(xiàn)象(有刺激性氣味除外)是_____________________ _________；這個現(xiàn)象說明的問題是__________________________。

(2)某化學小組還設計了一個實驗(如圖)：

用脫脂棉包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網上。在脫脂棉上滴加幾滴水。

請回答下列問題：

①過氧化鈉與水發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________；

②觀察到的現(xiàn)象是__________________，請解釋這個現(xiàn)象發(fā)生的原因：_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）在一密閉容器中進行，測得平均反應速率υ（C）=2υ（B），且反應前后容器內的壓強不變，則m、n、p、q的數(shù)值是（　�。�

　

A．

2、1、2、1

B．

3、1、2、2

C．

2、6、3、5

D．

1、3、2、2

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科目：高中化學 來源： 題型：


22SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．

已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．請回答下列問題：

（1）圖中C表示　　；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是　　；

（2）圖中△H=　　kJ•mol﹣1；

（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05mol•L﹣1•min﹣1，則υ（O2）=　　mol•L﹣1•min﹣1；

（4）已知單質硫的燃燒熱為296KJ•mol﹣1，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=　　．

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2

C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨”

B．燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒不一定是氧化還原反應

C．用NaClO溶液代替Cl2作為漂白劑是由于它難分解且在空氣中可轉化為HClO

D．“China”一詞又指“青銅”，反映了在西方人眼中中國作為“青銅故鄉(xiāng)”的形象

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗

編號

HA物質的量

濃度(mol·L－1)

NaOH物質的量

濃度(mol·L－1)

混合溶

液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請回答：

（1）從①組實驗分析，HA是________(填“強酸”或“弱酸”)。

（2）②組實驗表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是__________________。

（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。

（4）①組實驗所得的混合溶液中，下列算式的精確結果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨水呈弱堿性的原因是

A. 通常狀況下，氨氣的溶解度較大

B. 氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－

C. 溶于水的氨氣生成的少量NH3·H2O全部電離生成OH－

D. 氨氣本身的堿性弱

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