Question

22SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．

已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=﹣99kJ•mol^﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中C表示　　；該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)降低，理由是　　；

（2）圖中△H=　　kJ•mol^﹣1；

（3）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05mol•L^﹣1•min^﹣1，則υ（O₂）=　　mol•L^﹣1•min^﹣1；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol^﹣1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．
專題：	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
分析：	（1）C表示生成物總能量，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，降低反應(yīng)的活化能； （2）根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比； （3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算得到5； （4）依據(jù)燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到．
解答：	解：（1）因圖中C分別表示生成物總能量，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，降低反應(yīng)的活化能， 故答案為：生成物總能量；催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，提高活化分子百分?jǐn)?shù)； （2）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案為：﹣198； （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2，反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol•L﹣1•min﹣1，依據(jù)比例計(jì)算得到v（O2）=0.025mol/L•min，故答案為：0.025； （5）單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol﹣1，熱化學(xué)方程式為：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296 KJ•mol﹣1，已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．熱化學(xué)方程式為： ②SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H2=﹣99 KJ•mol﹣1； 依據(jù)蓋斯定律，②+①得到：③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）KJ/mol； 則S（s）生成3molSO3（g）③×3得到3 S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185 KJ•mol﹣1，故答案為：﹣1185 KJ•mol﹣1．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．