Question

為了探究氯水的成份，某學(xué)生在氯水中分別加入下列物質(zhì)，請按要求回答問題：
（1）紫色石蕊試液

 

寫出實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象）
（2）Na₂CO₃溶液

 

寫出離子方程式）
（3）HNO₃酸化的AgNO₃溶液

 

寫出離子方程式）
（4）NaOH溶液

 

寫出化學(xué)方程式）

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生氫離子與氯離子，次氯酸電離產(chǎn)生氫離子和次氯酸根離子，次氯酸具有漂白性，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子溶液顯酸性，而生成的次氯酸具有漂白性，所以加入紫色石蕊試液后會看到：溶液先變紅后褪色；
故答案為：溶液先變紅后褪色；
（2）氯水中含有鹽酸，鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生氫離子與氯離子，加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸，均能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O、HCl+NaOH=H₂O+NaCl、HClO+NaOH=H₂O+NaClO；
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O、HCl+NaOH=H₂O+NaCl、HClO+NaOH=H₂O+NaClO．

點(diǎn)評：本題考查了氯水的性質(zhì)，明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，注意次氯酸具有漂白性．