我國政府十分關(guān)注學(xué)生營養(yǎng)狀況，把每年5月20日確定為“中國學(xué)生營養(yǎng)日”．下表為某山區(qū)學(xué)校食堂午餐的食譜．                      
主食米飯
副食土豆、白菜、蘿卜湯
請用所學(xué)的化學(xué)知識填寫空格：
①食譜中的米飯主要含
 
  （填“淀粉”或“纖維素”）．
②蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終分解為
 
（填字母）．
A．葡萄糖     B．脂肪酸   C．氨基酸．
考點：營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：①谷物和薯類富含淀粉；米飯中富含淀粉；
②蛋白質(zhì)在人體中的最終水解產(chǎn)物是氨基酸．
解答： 解：①谷物和薯類富含淀粉，大米屬于谷物，因此米飯中富含淀粉，故答案為：淀粉；
②蛋白質(zhì)在人體中的最終水解產(chǎn)物是氨基酸，故答案為：C．
點評：本題考查了營養(yǎng)素的來源和性質(zhì)，非常基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B、1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
C、標準狀況下，2.24L Cl2與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、0.1mol CH4所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進行如下反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?aX（g）．反應(yīng)開始時，n（A2）=1.5mol，n（B2）=4.0mol，2min后，n（B2）=0.4mol，n（X）=2.4mol．計算a值、X的表示式（用A、B表示）、該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的A2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的用途是由其化學(xué)性質(zhì)決定的是
 

A．氦氣用作氣球    B．氮氣用作食品的保護氣
C．鎢絲用作燈絲    D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究氯水的成份，某學(xué)生在氯水中分別加入下列物質(zhì)，請按要求回答問題：
（1）紫色石蕊試液
 
寫出實驗的現(xiàn)象）
（2）Na2CO3溶液
 
寫出離子方程式）
（3）HNO3酸化的AgNO3溶液
 
寫出離子方程式）
（4）NaOH溶液
 
寫出化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式
①冰醋酸溶于水：
 
；②碳酸氫鈉溶于水：
 
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），
請說明理由
 
．
②曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：
 
（填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂了，造成試管炸裂原因可能是下列中的
 

A．試管外壁有水     B．試管口略向下傾斜
C．忘了加催化劑     D．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有
 
．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，實驗室常用該反應(yīng)來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是
 
．
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：則下列說法正確的是（　�。�
①2MoS2+7O2
 高溫 
.
 
2MoO3+4SO2；          
②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O；
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl；  
④H2MoO4
  △  
.
 
MoO3+H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬．
A、上述①、③、⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②、④屬于非氧化還原反應(yīng)
B、MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C、H2MoO4是一種強酸
D、利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

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