16．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3
電離平衡常數(shù)7.8×10-93.7×10-15K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．pH相同的HX、HY溶液，HY的物質(zhì)的量濃度小
B．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．結(jié)合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
D．向NaX溶液中通入CO2的化學(xué)方程式：2NaX+CO2+H2O=Na2CO3+2HX

分析 相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，
A．酸越弱提供相同濃度氫離子，弱酸濃度大；
B．相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小；
C．相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，即陰離子結(jié)合氫離子能力越弱；
D．相同條件下，H2CO3的酸性大于HX，HX的酸性大于HCO3-；

解答 解：A．相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，所以這兩種弱酸的酸性HX＞HY，pH相同的HX、HY溶液，HY的物質(zhì)的量濃度大，故A錯(cuò)誤；
B．相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，相同條件下溶液的堿性Na2CO3＞NaY＞NaX＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；
C．相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，即陰離子結(jié)合氫離子能力越弱，所以結(jié)合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，故C正確；
D．相同條件下，H2CO3的酸性大于HX，HX的酸性大于HCO3-，HX與Na2CO3反應(yīng)生成NaX和NaHCO3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，明確相同條件下酸的電離程度與酸性強(qiáng)弱、酸根離子的水解能力之間的關(guān)系即可解答，難度中等．

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6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
D．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列電離方程式．書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++H++SO42-D．K2MnO4═2K++MnO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將47.4g明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于1L水中，得到無(wú)色溶液，下列對(duì)該溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．該溶液中c（SO42-）=0.2mol/L
B．該溶液中c（SO42-）=2c（Al3+）
C．該溶液中：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）
D．向該溶液中加入2L0.1mol/LBa（OH）2溶液，生成的沉淀為BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定溫度下若要使NH4Cl溶液中c（NH4+）/c（Cl-）比值增大，可采取的方法是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)．下列化合物中屬于堿的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某無(wú)色試樣溶液可能含有以下離子中的一種或幾種：K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該試樣溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀1和溶液1．
②向沉淀1中加入過(guò)量鹽酸，沉淀部分溶解．
③向溶液1中通入適量二氧化碳?xì)怏w，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀2和溶液2．
④向沉淀2中加入過(guò)量鹽酸，沉淀溶解并放出氣體．
⑤另取少量該試樣溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰．
（1）該試樣溶液中肯定存在的離子有K+Mg2+SO42-．
（2）該試樣溶液中可能存在的離子有Al3+、Cl-．
（3）該試樣溶液中一定不存在的離子有Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某0.5mol氣態(tài)烴恰好與1molHCl加成，1mol生成物又可與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則此烴可能是（　　）
A．C2H2B．C4H6C．C3H4D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)有甲、乙兩杯醋酸溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，下列判斷正確的是（　�。�
A．甲、乙兩杯溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為c（甲）=10c（乙）
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