Question

4．將47.4g明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]溶于1L水中，得到無色溶液，下列對該溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A． 該溶液中c（SO₄^2-）=0.2mol/L
• B． 該溶液中c（SO₄^2-）=2c（Al³⁺）
• C． 該溶液中：3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）
• D． 向該溶液中加入2L0.1mol/LBa（OH）₂溶液，生成的沉淀為BaSO₄

Answer 1

分析 47.4g明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]的物質(zhì)的量為：$\frac{47.4g}{474g/mol}$=0.1mol，
A、0.1molKAl（SO₄）₂•12H₂O溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol；
B、鋁離子部分水解；
C、根據(jù)電荷守恒分析解答；
D、2L0.1mol/LBa（OH）₂溶液的物質(zhì)的量為0.2mol，所以鋇離子的物質(zhì)的量為0.2mol、氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.4mol，結(jié)合0.1mol的明礬分析解答；

解答 解：A、0.1molKAl（SO₄）₂•12H₂O溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，溶劑水的體積是1L，而溶液的體積不知，所以無法求物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；
B、鋁離子部分水解，所以c（SO₄^2-）＞2c（Al³⁺），故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒，該溶液中：3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、2L0.1mol/LBa（OH）₂溶液的物質(zhì)的量為0.2mol，所以鋇離子的物質(zhì)的量為0.2mol、氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.4mol，0.1mol的明礬電離產(chǎn)生0.1mol的鋁離子和0.2mol的硫酸根離子，0.1mol的鋁離子與0.4mol的氫氧根離子恰好完全反應(yīng)生成0.1mol的偏鋁酸根離子，而0.2mol的鋇離子與0.2mol的硫酸根離子恰好反應(yīng)生成0.2mol的硫酸鋇沉淀，所以生成的沉淀為BaSO₄，故D正確；
故選D．

點評 本題物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度的計算、鹽的水解、電荷守恒和離子反應(yīng)，綜合性強，有關(guān)計算培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．