【題目】鉻及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為_____________。
(2)Cr3+能形成配離子[Cr(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]3+,在配體H2NCH2CH2NH2 中采用 sp3雜化的原子有_____。
(3)氯化鉻酰(CrO2Cl2)熔點(diǎn):-96.5℃,沸點(diǎn):117℃,能與 CS2 等互溶.則固態(tài) CrO2Cl2屬于________晶體。已知 NO2+與 CS2 互為等電子體,則 1molNO2+中含有π鍵數(shù)目為 ____________
(4)Cr2O3 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知 Cr2O3 的摩爾質(zhì)量為 M g/mol,晶體的密度為ρ g·cm-3 ,晶胞體積為 V cm3. 晶胞結(jié)構(gòu)示意圖中的小黑球代表_____(填“鉻離子”或“氧離子”),阿伏加德羅常數(shù)NA=_________mol-1(用含 M, V, ρ的代數(shù)式表示 )。
【答案】[Ar]3d54s1 C、N 分子 2NA 氧離子
【解析】
(1)Cr為24號(hào)元素,其原子核外有24個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)鉻原子的核外電子排布式;
(2)在配體H2NCH2CH2NH2中采用sp3雜化的原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4;
(3)分子晶體熔沸點(diǎn)較低;NO2+與CS2互為等電子體,等電子體結(jié)構(gòu)相似,二硫化碳分子中含有2個(gè)π鍵,則1個(gè)NO2+中含有π鍵數(shù)目為2;
(4)該晶胞中黑色球個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6、白色球個(gè)數(shù)為4,則黑色球、白色球個(gè)數(shù)之比=6:4=3:2,其化學(xué)式為Cr2O3,據(jù)此判斷黑色球代表離子;根據(jù)晶體密度ρ=計(jì)算NA。
(1)Cr為24號(hào)元素,其原子核外有24個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1;
(2)在配體H2NCH2CH2NH2中采用sp3雜化的原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,C、D原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4,所以采用sp3雜化的原子有C、N;
(3)分子晶體熔沸點(diǎn)較低,該物質(zhì)熔沸點(diǎn)較低,為分子晶體;NO2+與CS2互為等電子體,等電子體結(jié)構(gòu)相似,二硫化碳分子中含有2個(gè)π鍵,則1個(gè)NO2+中含有π鍵數(shù)目為2,所以1molNO2+中含有π鍵數(shù)目為2NA;
(4)該晶胞中黑色球個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6、白色球個(gè)數(shù)為4,則黑色球、白色球個(gè)數(shù)之比=6:4=3:2,其化學(xué)式為Cr2O3,據(jù)此判斷黑色球代表離子為氧離子;根據(jù)晶體密度ρ=得NA=/mol。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,選擇A、B、C三種試劑,按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
(1)B的化學(xué)式_________。
(2)加過(guò)量A的原因是________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;____________。
(3)加過(guò)量B的原因是____________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與濃H2SO4共熱
(3)裝置C的作用是__________________________________________________。
(4)裝置B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并迅速轉(zhuǎn)為灰綠,最后呈紅褐色。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____,原因是__________________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為 C4H8BrCl 的有機(jī)物(不含立體結(jié)構(gòu))共有
A.9 種B.10 種C.11 種D.12 種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)打開K1關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2。其理由是_____。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置Ⅱ儀器的前提下,對(duì)裝置Ⅱ進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是_____。
(2)打開K2關(guān)閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性:KClO3>Cl2>Br2。在A中加濃鹽酸后一段時(shí)間,觀察到C中的現(xiàn)象是______;儀器D在該裝置中的作用是_______。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_____。實(shí)驗(yàn)室里貯存濃硝酸的方法是_______。
a b c d
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí),逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率
C. 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略溫度變化),已知:常溫下,H2X的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列敘述正確的是
A.a近似等于3
B.點(diǎn)②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)
C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)
D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系:p1<p2<p3
C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為 1.04×10-2
D. 在p2及512 K時(shí),圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com