13．鹽A與酸B反應(yīng)，可放出氣體C，C與NaOH反應(yīng)生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是（　�。�
A．Na2S和HClB．Na2CO3和H2SO4C．NaHCO3和HClD．Na2SO3和 H2SO4

分析 C與NaOH溶液反應(yīng)生成A，可說(shuō)明A為鈉鹽，C最終氧化成D，可說(shuō)明C具有還原性，選項(xiàng)中符合的氣體為SO2、H2S，最終被氧化生成SO3，B應(yīng)為H2SO4．

解答 解：選項(xiàng)中可生成的氣體為SO2、H2S，對(duì)應(yīng)的鹽可分別為Na2SO3、Na2S，SO2、H2S具有還原性，最終被氧化生成SO3，B應(yīng)為H2SO4，
A．Na2S和HCl反應(yīng)生成NaCl和H2S，H2S+2NaOH=Na2S+H2O，H2S最終能被氧化為三氧化硫，溶于水得到硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳不能被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3和HCl反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳不能被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．Na2SO3和 H2SO4 反應(yīng)生硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫最后也會(huì)為三氧化硫，溶于水生成硫酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握二氧化硫和硫化氫的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2S
O3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a品紅溶液紅色褪去
b酸性KMnO4溶液紫色褪去
cNaOH溶液（含2滴酚酞）紅色褪去
A．濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．a、b均表明SO2具有漂白性
C．c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2  H2SB．C2H4  BF3C．C60  C2H4D．NH3  HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．表是某人在醫(yī)院血液生化檢查時(shí)，化驗(yàn)單的部分內(nèi)容：
項(xiàng)目名稱數(shù)據(jù)參考值
尿素氮3.952.00-6.10  m mol•L-1
葡萄糖4.503.89-6.11  m mol•L-1
總膽固醇3.80＜5.20   m mol•L-1
甘油三酯1.85↑＜1.70   m mol•L-1
已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（m mol），血液中葡萄糖簡(jiǎn)稱血糖，分子式為C6H12O6，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）這個(gè)人的血糖含量屬正常（填“正�！薄ⅰ捌摺被颉捌汀保�
（2）這個(gè)人的1mL血液中含葡萄糖8.1×10-4 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是（　�。�
A．MgOB．MgO和CC．MgO、Mg3N2D．MgO、Mg3N2 和C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于證明醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　�。�
A．常溫下，測(cè)定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)
B．等體積的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，即可證明
C．等體積的0.1mol•L-1HCl和 0.1mol•L-1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明
D．常溫下，測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將鎂、鋁的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=120mL時(shí)，則金屬粉末中n（Al）=0.06mol．
（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=250mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③FeC13與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）己知：S2O32-具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測(cè)定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為：
①S2O82-+2I-=2SO42-+I2   ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序S2O82-＞I2＞S4O62-．
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：I-（填離子符號(hào)）；
b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
②當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí)、加入的KIO3可能是0.5或1.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)榉墙饘傩訡l強(qiáng)于S，所以向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
B．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氨氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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