Question

18．下列關(guān)于證明醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗方法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，測定0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)
• B． 等體積的0.1mol•L^-1HCl和0.1mol•L^-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，即可證明
• C． 等體積的0.1mol•L^-1HCl和 0.1mol•L^-1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明
• D． 常溫下，測一定濃度的CH₃COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明

Answer 1

分析 要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．常溫下，測定0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH值，若pH大于1，說明存在電離平衡，醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．等體積的0.1mol•L^-1HCl和0.1mol•L^-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行醋酸又電離出氫離子，反應(yīng)速率大于鹽酸溶液，說明存在電離平衡，觀察產(chǎn)生氣泡的速率可以證明醋酸為弱電解質(zhì)，故B正確；
C．等體積的0.1mol•L^-1HCl和 0.1mol•L^-1醋酸溶液，中和氫氧化鈉相同，不能說明醋酸為弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．常溫下，測一定濃度的CH₃COONa溶液的pH值，若pH大于7，說明陰離子水解溶液顯堿性，說明對應(yīng)酸為弱酸，證明醋酸為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分，為易錯點(diǎn)．