【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:
① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1;
② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過程與能量變化示意圖
D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1與E2的差值
【答案】D
【解析】已知反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng),而圖象所表達(dá)的是吸熱反應(yīng)即反應(yīng)①。所以A、E1表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能,故A錯(cuò)誤;B、E2表示CO(g)+ 3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的活化能,因此B錯(cuò)誤;C、該圖所示為反應(yīng)① 的反應(yīng)過程與能量變化示意圖,故C錯(cuò)誤;D、加入催化劑,正逆反應(yīng)的活化能都降低了,即E1、E2都降低,但二者的差值不變,所以D正確。本題正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )
A.海水曬鹽后的母液中,直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì)
B.從海水制海鹽主要是通過化學(xué)變化完成
C.電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣
D.電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳是重要的合金元素,可制作鎳鉻、鎳鋁等合金,鎳也常用作有機(jī)加氫的催化劑及制取配合物。
(1)寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________,Cr中共有__________種不同能級(jí)的電子。
(2)Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物,形成配合物時(shí),每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵,研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
①Ni、C、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中,NiO更容易先結(jié)晶,試解釋其原因____________________。
(3)檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺,化學(xué)式C2H4N4,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________,分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價(jià)鍵是__________。
(4)鎳的晶體結(jié)構(gòu)、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。
①鎳晶體的堆積方式為__________。
②已知Al的第一、第二電離能分別為:l1=578kJ/mol,l2=1817kJ/mol,簡述l2遠(yuǎn)大于l1的原因__________________________________________________。
③已知:鎳鋁合金密度為dg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶中所含碘元素以碘離子(I-)的形式存在,經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘,有如下操作:①濾液中滴加稀硫酸和雙氧水;②在海帶中加入少量酒精,使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水?dāng)嚢;③加四氯化碳并振蕩;④過濾;⑤分液;⑥蒸餾。下列說法不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是②④①③⑤⑥
B. 步驟②、④中都需要用到玻璃棒
C. 步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性
D. 步驟⑥中所用裝置如右圖所示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng):SnCl2+H3AsO3+HCl(濃)→As+SnCl4+M,則正確的組合是( )
①H3AsO3被還原;②還原性:Cl->As;③M為電解質(zhì);④SnCl4是氧化產(chǎn)物;⑤每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3mol
A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Fe3+最外層電子排布式為___________,其核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______________________________________。
(2)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_________________(用元素符號(hào)表示),SeO2分子的空間構(gòu)型為___________________。
(3)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為__________,每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_______________。
(4)銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶胞的邊長為a cm,則該氧化物的密度為________g·cm-3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如表所示,下列說法不正確的是 ( )
鹽酸/mL | 50 | 50 | 50 |
固體混合物質(zhì)量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1 B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. 加入9.2g固體混合物時(shí)鹽酸過量 D. 15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素,請(qǐng)回答下列問題:
(1)在第二周期的元素中,第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。
(2)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多,其原因是____________________。
(3)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5,該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______________。請(qǐng)寫出一個(gè)與CO互為等電子體的離子:____________________。
(4)金屬鉻是一種銀白色,極硬,耐腐蝕的金屬,鉻的化合物種類繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很強(qiáng)的氧化性,能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH,試寫出基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式:_______________;CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為_________________;乙醇和丙烷相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙醇的熔、沸點(diǎn)比丙烷高很多,試解釋其主要原因:____________________________________。
②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,中心離子的配位數(shù)為_______,NH3的VSEPR模型為_______。
③圖為Cu-Cr形成的一種合金的晶胞(假設(shè)晶體中原子之間彼此相切),單獨(dú)屬于該晶胞的Cu原子共有三個(gè),其原子坐標(biāo)可分別表示為:(,0,0)、(0, ,0)、_______;已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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