Question

實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K⁺）=c（CL^-）=

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c（Na+）=c（SO

2- 4

），則其溶質(zhì)可能是（　�。�

• A、KCl  Na₂SO₄
• B、KCl   Na₂SO₄   NaCl
• C、NaCl   NaHSO₄   KCl
• D、KCl   K₂SO₄   Na₂SO₄

Answer 1

分析：根據(jù)c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-）可知，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，然后結(jié)合各選項(xiàng)中溶質(zhì)的組成進(jìn)行判斷是否滿足各離子濃度關(guān)系即可．

解答：解：A．溶質(zhì)為KCl  Na₂SO₄，氯化鉀與硫酸鈉的物質(zhì)的量相等時則滿足c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故A正確；
B．溶質(zhì)為KCl、Na₂SO₄、NaCl，一定不滿足氯離子物質(zhì)的量大于鉀離子、鈉離子的物質(zhì)的量的一半大于硫酸根離子，即不滿足c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．溶質(zhì)為NaCl、NaHSO₄、KCl，鉀離子的物質(zhì)的量一定小于氯離子，則c（K⁺）＜c（Cl^-），不滿足c（K⁺）=c（Cl^-），故C錯誤；
D．溶質(zhì)為KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄，則硫酸根離子的物質(zhì)的量大于鈉離子的一半，鉀離子的物質(zhì)的量大于氯離子，一定不滿足c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了溶液的組成判斷，題目難度不大，注意明確溶液中溶質(zhì)的組成與溶液中離子濃度大小關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．