Question

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2﹣）、c（HCO₃^﹣）都減少，其方法是（　�。�

	A．	通入二氧化碳氣體	B．	加入氫氧化鈉固體
	C．	通入氯化氫氣體	D．	加入飽和石灰水溶液

Answer 1

考點：

弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：

壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO₃^﹣H⁺+CO₃^2﹣，只要加入的物質和氫離子、碳酸根離子都反應，使平衡向正反應方向移動即可．

解答：

解：A、CO₂+H₂O=H₂CO₃，H₂CO₃H⁺+HCO₃^﹣，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；

B、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；

C、HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；

D、Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了弱電解質在水溶液中 的電離平衡，難度不大，易錯選項是C，根據(jù)平衡移動原理分析是解本題的關鍵．