下列電離方程式正確的是（　�。�

　

A．

H2SO4=2H++S6++4O2﹣

B．

H2CO3=2H++CO32﹣

　

C．

Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

D．

Na2CO3=Na2++CO32﹣


考點(diǎn)：

電離方程式的書(shū)寫(xiě)．

專(zhuān)題：

電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．

分析：

強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，弱電解質(zhì)的電離用“⇌”，弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律，并注意原子團(tuán)不可拆分，以此來(lái)解答．

解答：

解：A．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；

B．H2CO3為弱電解質(zhì)，電離方程式為H2CO3⇌H++HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；

C．Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故C正確；

D．Na2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為學(xué)生忽略物質(zhì)中的原子團(tuán)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在密閉容器中充入SO3，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO32SO2＋O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，又向其中充入18O2，在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，18O原子存在于(　　)

A．SO3中　　　　　　　                 B．SO2中

C．O2中                                D．三種物質(zhì)中都有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系式中一定正確的是（　�。�

　

A．

Q1+Q2＜2Q3

B．

Q1+Q2＞2Q3

C．

Q1+Q2＜Q3

D．

Q1+Q2=Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�

　

A．

化合反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)H2O分子所占體積約為11.2L

　

B．

20g重氧水（H218O）中含有的中子數(shù)為8NA

　

C．

在鐵與氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA

　

D．

常溫常壓下，16gO2和16gO3所含氧原子數(shù)都是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都減少，其方法是（　�。�

　

A．

通入二氧化碳?xì)怏w

B．

加入氫氧化鈉固體

　

C．

通入氯化氫氣體

D．

加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�

　

A．

將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　

B．

某溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42﹣

　

C．

用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

　

D．

可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)電解飽和食鹽水的陽(yáng)極產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為　(　　)

A.8 g　　   B.15.5 g　　    C.11.7 g　  　D.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

　

B．

分子中四個(gè)氧原子共平面

　

C．

該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

　

D．

15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

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同步練習(xí)冊(cè)答案