16．一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共58.5g，混合氣密度是相同狀況下H2密度的11.25倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了27.3g，組成該混合氣體的可能是（　�。�
A．乙烯和乙烷B．甲烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丁稀

分析 混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.25倍，則有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量22.5g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為$\frac{58.5g}{22.5g/mol}$=2.6mol．該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重27.3g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為58.5g-27.3g=31.2g，物質(zhì)的量為1.95mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.65mol，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴．

解答 解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.25倍，則有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量22.5g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為$\frac{58.5g}{22.5g/mol}$=2.6mol．該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重27.3g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為58.5g-27.3g=31.2g，物質(zhì)的量為1.95mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.65mol，所以M（烯烴）=$\frac{27.3g}{0.65mol}$=42g/mol，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=42，所以n=3，故為丙烯，
所以混合物為甲烷、丙烯，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有四種短周期主族元素分別為X、Y、Z、W．X是地殼中含量最多的元素； Y元素的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$；W元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜W＜Z
B．Z的氧化物一定只有一種
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W
D．X和W兩種元素形成的化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2       
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入（通入）的試劑是（　　）
A．氯氣B．KMnO4溶液C．FeCl3溶液D．濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知1mol某烴X能與2molCl2完全加成得到Y(jié)，1molY能與4molC12 完全取代得到物質(zhì)Z，則X 的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　　）
A．CH2=CH2B．CH≡CH
C．CH≡CCH 3D．CH2=CCl一CH=CHCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．水滴石穿
B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑
C．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
D．NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)中，合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取9.5mL NaOH溶液
B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體
D．用100mL量筒配制125mL 0.1mol•L-1鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硫酸鐵浸出黃銅礦精礦的工藝中，有-主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol．溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol
D．原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y-x） mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．水玻璃中加入硫酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅與苛性鈉反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．將二氧化碳通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案