自來水的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定pH為6.5—8.5。某自來水廠的工藝流程示意圖如下：

                   

（1）氣體X的化學(xué)式為___________。

（2）生產(chǎn)中，通入消毒池的氣體X一般是定量的，水流在進(jìn)入消毒池前要進(jìn)行pH監(jiān)測調(diào)控，這是因?yàn)槿魀H太低，易腐蝕設(shè)備；若pH過高，會造成自來水質(zhì)量下降，不符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，這是由于____________________________________________。

（3）該水廠在技術(shù)改造中，采用高效混凝劑——高鐵酸鈉（Na2FeO4）,其反應(yīng)情況為：

++H2O+Fe(OH)3

使用Na2FeO4的優(yōu)點(diǎn)是________________。

（1）Cl2  (2)pH過高會降低氯水的氧化殺菌能力  （3）將凈水、消毒工序同時進(jìn)行，可減少設(shè)備投入，用高鐵酸鈉代替氯氣消毒，提高了自來水的質(zhì)量

解析：根據(jù)題意，由中學(xué)化學(xué)知識推測具有消毒殺菌作用的氣體物質(zhì)是Cl2，而Cl2能與堿反應(yīng)，因此pH過高就會降低氯水的氧化殺菌能力；由題給信息知，氧化殺菌后，可產(chǎn)生Fe(OH)3膠粒，還具有凈水能力。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產(chǎn)生有害的SO2，按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為
5.6
5.6
．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應(yīng)的化學(xué)的方程式：
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

（3）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
．反應(yīng)后溶液的pH
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
0.64
0.64
 mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
不符合
不符合
（填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
②
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

居室是我們?nèi)粘Ｉ钪凶钪匾膱鏊F(xiàn)代入在“煤煙型”、“光化學(xué)煙霧”污染后，正在進(jìn)入以“室內(nèi)空氣污染”為標(biāo)志的第三污染時期．造成室內(nèi)環(huán)境污染的有毒物質(zhì)主要有甲醛、苯、氨、氡四種．
請回答下列問題：
（1）氨分子的電子式是
，苯分子的空間構(gòu)型為
平面正六邊形
平面正六邊形
．
（2）提出減少室內(nèi)空氣污染的一條措施：
選用符合國家標(biāo)準(zhǔn)的各種建材或經(jīng)常打開門窗，保持室內(nèi)空氣流通
選用符合國家標(biāo)準(zhǔn)的各種建材或經(jīng)常打開門窗，保持室內(nèi)空氣流通
．
（3）我國《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛含量不得超過0.08mg?m-3，甲醛測定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學(xué)法、化學(xué)滴定法等．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬采用化學(xué)滴定法對教室內(nèi)空氣中甲醛的含量進(jìn)行測定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是
用注射器收集空氣或在教室內(nèi)較長時間放置一盆清水（以吸收甲醛）
用注射器收集空氣或在教室內(nèi)較長時間放置一盆清水（以吸收甲醛）
．
（4）碘量法是化學(xué)滴定法之一．碘量法原理為在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為I2+2OH-═IO-+I-+H2O、
HCHO+IO-+OH-═HCOO-+I-+H2O
HCHO+IO-+OH-═HCOO-+I-+H2O
、
IO-+I-+2H+═I2+H2O
IO-+I-+2H+═I2+H2O
、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．實(shí)驗(yàn)過程中需要測定的數(shù)據(jù)除總碘量外，還有
空氣的體積（或教室的體積）、硫代硫酸鈉的用量
空氣的體積（或教室的體積）、硫代硫酸鈉的用量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
 
mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
 
（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為
 
．
A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
 
．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
（5）如表是壓強(qiáng)對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

SO2是引起大氣污染的主要有害氣體之一，我國大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定大氣中SO2的最高濃度限值如下表：大氣中SO2三級標(biāo)準(zhǔn)濃度限值

濃度限值[mg/(m3空氣)]

一級標(biāo)準(zhǔn)

二級標(biāo)準(zhǔn)

三級標(biāo)準(zhǔn)

年日平均

0.02

0.06

0.10

日平均

0.05

0.15

0.25

任何一次

0.15

0.50

0.70

注：“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值；“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值；“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。

據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，大氣中SO2的含量高達(dá)3.8mg/（m3空氣） ，煙塵達(dá)4.5mg/（m3空氣），居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000，流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____組織，大氣中SO2超標(biāo)最容易影響人的_______系統(tǒng)而患疾病，而河流中魚類死亡與SO2造成大氣污染所形成______有關(guān)。

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2和Br2水的定量反應(yīng)來測定空氣中的SO2含量的。反應(yīng)的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應(yīng)，電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當(dāng)測量某地區(qū)空氣中SO2的含量時，一天中作了三次取樣監(jiān)測，每次取樣的空氣（已除塵）都以1.5×10-4m3.min-1的流速進(jìn)入電解池的陽極室，從電流計顯示出每次的電流強(qiáng)度分別為8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能夠保持電解池中Br2濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應(yīng)（設(shè)空氣中不含與溴反應(yīng)的其它雜質(zhì)、1個電子電量為1.6×10-19C）。

寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量有沒有達(dá)到大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)？

當(dāng)大氣中SO2污染較嚴(yán)重時，目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機(jī)噴撒白堊粉，其化學(xué)方程式為___________________。

某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發(fā)電廠以含硫重油作燃料，請就地取材提出三種化學(xué)反應(yīng)原理與上一小題不同的“脫硫”方法（用化學(xué)方程式表示，）：

第一種______________；第二種______________； 第三種______________。

某10 6 kW火力發(fā)電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料，重油使用量為0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度為0.95g.cm3）。該廠開工率（每年實(shí)際運(yùn)轉(zhuǎn)天數(shù)）為80%，對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO2能生成多少噸石膏（CaSO4·2H2O）？

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同步練習(xí)冊答案