6．體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
B．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol
C．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

分析 該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、酚羥基，具有苯、烯烴和酚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、顯色反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．碳碳雙鍵和連接苯環(huán)的甲基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．能和濃溴水反應(yīng)的有苯環(huán)酚羥基鄰對(duì)位氫原子、碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol，故B正確；
C．該物質(zhì)中含有兩個(gè)苯環(huán)、3個(gè)酚羥基和碳碳雙鍵，所以與苯酚不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)上所有原子共平面、連接碳碳雙鍵兩端的原子共平面，所以該分子中的所有碳原子可能共平面，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)位置，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H1，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2　　
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H3；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4　　
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜0，△H2＞0B．0＞△H3＞△H4
C．2△H5+△H1＞0D．△H1=△H2+△H3-2△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某溫度時(shí)，在2L容器中X．、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線
如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min、Z的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1．
（3）平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．BHTCButylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說法不正確的是（　�。�
A．BHT在水中的溶解度小于苯酚
B．與BHT互為同系物
C．1molBHT可與含有2molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．方法一的原子利用率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②③⑥C．②④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則．前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF43mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞邊長(zhǎng)為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×2{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法中，不正確的是（　�。�
A．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品也不容易生銹
B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
C．粗銅精煉時(shí)，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變
D．將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的簡(jiǎn)單離子半徑大于W的簡(jiǎn)單離子半徑
B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
C．XW2熔沸點(diǎn)較低，可能是共價(jià)化合物
D．工業(yè)制Y可以電解熔融的YW3制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)水體污染物的處理方法中，不正確的是（　　）
A．含鹽酸的酸性廢水，用中和法處理
B．含Cu2+、Fe3+的廢水，用沉淀法處理
C．混凝法是處理污水中細(xì)小懸浮顆粒污染物的常用方法
D．含有重金屬離子的廢水用明礬處理

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