1．在恒容密閉容器中，NH3和NO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）+NO（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．其它條件不變時，使用高效催化劑，不可以使NO的轉(zhuǎn)化率增大
B．平衡時，其它條件不變，充入NH3，平衡向右移動，NH3的轉(zhuǎn)化率增大
C．當混合氣體的密度不變了，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．平衡時，其它條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

分析 A、使用催化劑平衡不移動；
B、增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，但本身轉(zhuǎn)化率降低；
C、恒容的體系混合氣體的密度一直不變；
D、正反應(yīng)的放熱反應(yīng)溫度越高K值越�。�

解答 解：A、使用催化劑平衡不移動，所以使用高效催化劑，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；
B、增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，但本身轉(zhuǎn)化率降低，所以充入NH3，平衡向右移動，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、恒容的體系混合氣體的密度一直不變，不一定是平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、正反應(yīng)的放熱反應(yīng)溫度越高K值越小，所以升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應(yīng)如下：
CuO+2HCl═CuCl2+H2O     FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　　）
A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6
B．加足量的銅粉，將Fe2+還原出來
C．加足量的鋅粉，將Fe2+還原出來
D．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在3～4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（2）通過B是為了除去氯化氫，在B中應(yīng)加入飽和食鹽水；通過C是為了除去水蒸氣．
（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：
①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標出A中的電子得失情況．
②消耗MnO2的物質(zhì)的量0.15mol．
③被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol Na2SiO3中含有NA個Na2O
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．將質(zhì)量分數(shù)為40%（密度為1.43g•cm-3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%
B．要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高
D．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（　�。�
A．6：1B．5：1C．1：5D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：①打開K2，閉合K1．
A電極可觀察到的現(xiàn)象鋅不斷溶解；B極的電極反應(yīng)式Cu2++2e-═Cu．
②打開K1，閉合K2．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；B極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，
電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積0.175aL．

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