16．下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol Na2SiO3中含有NA個Na2O
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

分析 A、Na2SiO3是由2個鈉離子和1個硅酸根構(gòu)成；
B、H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣；
C、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，且CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、Na2SiO3是由2個鈉離子和1個硅酸根構(gòu)成，故1molNa2SiO3中含2mol鈉離子和1mol硅酸根，不含Na2O，故A錯誤；
B、H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，故當(dāng)生成32g氧氣即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，且CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28g，故C正確；
D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.2mol鈉轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、SO42-、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
C．還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑
D．“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）如圖2證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液  e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在恒容密閉容器中，NH3和NO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）+NO（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．其它條件不變時，使用高效催化劑，不可以使NO的轉(zhuǎn)化率增大
B．平衡時，其它條件不變，充入NH3，平衡向右移動，NH3的轉(zhuǎn)化率增大
C．當(dāng)混合氣體的密度不變了，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．平衡時，其它條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO- 與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則C12與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．-定濃度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，假設(shè)且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)，則OA段產(chǎn)生的氣體和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為（　　）
A．NO，1.5mol/LB．H2，1.5mol/LC．NO，2.5mol/LD．H2，2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．

（1）已知錳元素的常見化合價為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCI（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+Cl2↑+2H2O．
（2）A中m管的作用是連通燒瓶和分液漏斗，平衡壓強(qiáng)，使分流漏斗中液體順利流下，裝置F的作用是防止G中溶液倒吸到E中．
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2：混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2：混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是探究c（Cl-）的影響；實驗c的目的是探究c（H+）的影響．
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是c（H+）大�。�

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