【題目】下列微粒在氧化還原反應(yīng)中只能體現(xiàn)還原性的是

A.NaB.NO2C.Fe2+D.H2SO4

【答案】A

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性,則該物質(zhì)中的某元素只能升高化合價(jià),即該元素呈最低價(jià)態(tài)。

A. NaNa元素呈0價(jià),是Na元素的最低價(jià)態(tài),故在化學(xué)反應(yīng)中,Na的化合價(jià)只能升高,表現(xiàn)出還原性,A正確;

B. NO2N+4價(jià),是N元素的中間價(jià)態(tài),則NO2可以表現(xiàn)出還原性,也可以表現(xiàn)出氧化性,B錯(cuò)誤;

C. Fe2+中,Fe+2價(jià),是Fe元素的中間價(jià)態(tài),則Fe2+既可以表現(xiàn)出還原性,也可以表現(xiàn)出氧化性,C錯(cuò)誤;

D. H2SO4中的H+1價(jià),S+6價(jià),二者都只能表現(xiàn)出氧化性,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2AB 3C4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. υA)= 0.5 mol/s)

B. υB)= 0.3 mol/s)

C. υC)= 0.8 mol/s)

D. υD)= 1 mol/s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是(  )

A. 石油是混合物,汽油是純凈物

B. 石油的分餾產(chǎn)物是純凈物

C. 石油的裂化和裂解均為物理變化

D. 乙烯和苯是來(lái)自石油和煤的兩種有機(jī)物,它們都能使溴水褪色,但褪色的原理不相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的CuCl2·2H2O晶體,為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知Cu2+、Fe3+Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH,見下表:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1得到溶液II,需加入氧化劑X, 加入氧化劑X的目的是____________________________。最適合作氧化劑X的是_________(填編號(hào))。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4

2加入試劑Y,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是__________。下列中不適合作試劑Y的是_______(填編號(hào))

ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 D氨水

3由溶液得到CuCl2·2H2O晶體的操作是________________________________,過(guò)濾,洗滌,干燥。

4已知某難溶物M(OH)3Ksp=1×10-35 。若要使M3+沉淀完全,溶液的pH最小為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。H2S溶液;②KHS溶液;③K2S溶液;④H2SKHS混合溶液。 下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液pH從大到小的順序是:③ > > >

B. KHS溶液中有:c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

C. c(H2S)從大到小的順序是:① > > >

D. H2SKHS混合溶液中有:c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一塊金屬鈉投入過(guò)量的AlCl3溶液中,生成物是(
A.Al、NaCl
B.H2、Al(OH)3
C.H2、NaCl、NaAlO2
D.H2、NaCl、Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是(  )

A. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 甲烷、乙烯、乙醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 植物油屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.回答下列問(wèn)題:

1)欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液,應(yīng)選用的儀器是________________

2)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________________________。

3)在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,稱量操作至少要進(jìn)行__________次。

II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如,利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。

1)新制氫氧化銅懸濁液的配制。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL,滴入2%的硫酸銅溶液46滴,振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng):

2研究性學(xué)習(xí)小組甲:對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究,提出猜想:_______________________________________________。

查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成+2價(jià)的銅離子和單質(zhì)銅;③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案:

方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。

方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?/span>

方案3:稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱量,反復(fù)多次至固體恒重,稱得質(zhì)量為b g,比較a、b關(guān)系。

方案4:取該紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________________________

3研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)甲的質(zhì)疑,設(shè)計(jì)新的探究方案,裝置如下圖所示。

你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量(只填序號(hào))________________

①通入氫氣體積;②反應(yīng)前,紅色沉淀 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;③完全反應(yīng)后紅色固體 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;④實(shí)驗(yàn)前,干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實(shí)驗(yàn)后,干燥管質(zhì)量。

4研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知:“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好,實(shí)現(xiàn)零排放。變廢為寶符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑:藍(lán)礬。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案:____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

、、

稀硫酸

B

、

氫氧化鈉溶液

C

、

氫氧化鈉溶液

D

、、

過(guò)量氫氧化鈉溶液

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案