【題目】I.回答下列問(wèn)題：

（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，應(yīng)選用的儀器是________________。

（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、_____________、___________。

（3）在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行__________次。

II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。

（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開(kāi)展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：

（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成+2價(jià)的銅離子和單質(zhì)銅；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案：

方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/span>

方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復(fù)多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。

方案4：取該紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________________________。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如下圖所示。

你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量(只填序號(hào))：________________。

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量。

（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知：“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放。“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑：藍(lán)礬。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：____________________________________________________________________________。

【答案】 酸式滴定管 量筒 環(huán)形玻璃攪拌棒 4 確保氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化銅呈懸濁狀 紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物(或紅色固體中可能含有銅) 方案3 ②③⑤ 在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分

【解析】試題分析：本題考查化學(xué)儀器的使用，中和熱的測(cè)定，硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。

I（1）量取溶液的體積為20.00mL，用滴定管不能用量筒；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管。

（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒。

（3）測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的稱量操作依次為：稱空坩堝的質(zhì)量，稱坩堝和硫酸銅晶體的質(zhì)量，為了證明硫酸銅晶體已完全失去結(jié)晶水，加熱后至少要稱坩堝和失結(jié)晶水后固體的質(zhì)量?jī)纱�；所以稱量操作至少進(jìn)行4次。

II（1）配制新制氫氧化銅懸濁液，確保NaOH過(guò)量，使氫氧化銅呈懸濁狀。

（2）由于沉淀為紅色，所以紅色沉淀除可能是Cu2O外，還可能是Cu或Cu和Cu2O的混合物。

（3）方案1：Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色；Cu2O與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu2O+14HNO3（�。�=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反應(yīng)后溶液也呈藍(lán)色；無(wú)論紅色沉淀是Cu2O、Cu還是Cu和Cu2O的混合物，與足量稀硝酸反應(yīng)后溶液都呈藍(lán)色，不合理。

方案2：Cu與稀硫酸不反應(yīng)；根據(jù)資料②，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；無(wú)論紅色沉淀是Cu2O、Cu還是Cu和Cu2O的混合物，與足量稀硫酸作用后都有殘?jiān)缓侠怼?/span>

方案3：若ag為Cu，Cu在空氣中灼燒發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O22CuO，充分反應(yīng)后稱得的質(zhì)量b=a；若ag為Cu2O，根據(jù)資料③，Cu2O在空氣中灼燒發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu2O+O24CuO，充分反應(yīng)后稱得的質(zhì)量b=a；若ag為Cu和Cu2O的混合物，在空氣中灼燒充分反應(yīng)后稱得的固體質(zhì)量ba，方案合理。

方案4：無(wú)論紅色沉淀是Cu2O、Cu還是Cu和Cu2O的混合物，加入酸化的AgNO3溶液都會(huì)觀察到有銀白色的銀析出，不合理。

根據(jù)上述分析合理的方案是方案3。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，乙是利用H2與紅色沉淀作用來(lái)探究紅色沉淀的組成。由于實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)是：先通氫氣趕盡裝置中空氣后再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤離酒精燈后還要繼續(xù)通氫氣直至硬質(zhì)玻璃管冷卻，所以實(shí)驗(yàn)中使用的H2是過(guò)量的，無(wú)需測(cè)定①⑥⑦；由鋅和稀硫酸反應(yīng)制得的H2中混有的H2O（g）也能被干燥管中的硫酸銅吸收，同時(shí)外界空氣中的H2O（g）也能被硫酸銅吸收，所以不能測(cè)定硫酸銅的增重來(lái)說(shuō)明生成的H2O，無(wú)需測(cè)定④⑧；只能測(cè)定②③⑤，通過(guò)測(cè)定通入H2反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來(lái)說(shuō)明；設(shè)紅色沉淀的質(zhì)量為m，若紅色沉淀為Cu，通入H2充分作用后，固體質(zhì)量仍為mg；若紅色沉淀為Cu2O，通入H2充分作用后，固體質(zhì)量為mg；若紅色沉淀為Cu和Cu2O的混合物，通入H2充分作用后，固體質(zhì)量在mg~mg之間。

（4）為了符合綠色化學(xué)的要求，不產(chǎn)生大氣污染物，選擇稀硫酸，結(jié)合Cu的性質(zhì)和資料中Cu2O的性質(zhì)，應(yīng)先將紅色沉淀加熱轉(zhuǎn)化成CuO，再與稀硫酸作用。實(shí)驗(yàn)方案為：在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________、__________。

（2）有下列五種烴：① ② ③乙烷 ④正戊烷 ⑤ ⑥ ，其中② ③ ④ ⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是______________（填序號(hào)），等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì)，完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序?yàn)?/span>_________。

（3）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構(gòu)體共 ____________________種，其中_________________________（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

（4）有機(jī)物M分子式為C4H8O3，同溫同壓下，等質(zhì)量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應(yīng)，可得到等量的氣體；在濃硫酸存在下，M還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物N。根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，寫出M→N對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，有下列判斷,其中正確的是

A. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

B. 若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.6倍，則m＋n＜p＋q

C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a＋b)，則m＋n＞p＋q

D. 加催化劑或增大壓強(qiáng)，可實(shí)現(xiàn)圖3中a→b的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)如下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。

(1)寫出儀器名稱A___________，B_________，C__________，D__________。

(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有__________。

(3)某學(xué)生用0.100 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

A．移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3 cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

①正確操作步驟的順序是__________________________(用字母序號(hào)填寫)。

②上述B步驟操作的目的是____________________________________________。

③上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

④判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲

D. 圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷不正確的是

A. 溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

B. 在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等

C. 在20～25 min之間， pH＝10時(shí)R的平均降解速率為4×10-6 mol·L－1·min－1

D. R的起始濃度越小，降解速率越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往蛋白質(zhì)溶液里加入下列物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，但再加水稀釋，沉淀不會(huì)溶解的是（ ）

A. Na2SO4 B. NaCl C. H2SO4 D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。

（3）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2 時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 0~t2時(shí)間段內(nèi)，υ正> υ逆

B. I、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I﹥II

C. t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C

D. I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I﹤II

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同步練習(xí)冊(cè)答案