下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法不正確的是（　�。�
A、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高
B、過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率
C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解
D、化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化
考點(diǎn)：焓變和熵變,活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A、酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0；
B、過程的自發(fā)性與反應(yīng)速率無關(guān)；
C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，可能是電解質(zhì)電解，也可能是電解電解質(zhì)和水，也可能是電解水；
D、化學(xué)變化中，原子守恒，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化．
解答： 解：A、酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0，故A正確；
B、過程的自發(fā)性與反應(yīng)速率無關(guān)，可確定過程能否發(fā)生，故B錯誤；
C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，可能是電解質(zhì)電解如氯化銅溶液電解是氯化銅被電解，也可能是電解電解質(zhì)和水如硫酸銅溶液，也可能是電解溶劑水，實(shí)驗(yàn)一定是電解質(zhì)溶液電解，故C正確；
D、化學(xué)變化中，遵循原子守恒，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)焓變的分析應(yīng)用，注意對活化能和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S＞C＞Si
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2
D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的說法正確的是（　�。�
A、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少
B、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少
C、溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）該正反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：
2CO（g）+4H2（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=
 
．
（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系 為
 
．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
 
L．
④如圖2中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于 起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．
當(dāng)其條件完全相同時，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下C0平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如 圖3所示，實(shí)際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3x104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將等量的氣體分別溶入起始體積相同的密閉容器I和II中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+2Y=2Z
B、若兩容器均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（I）＜V（II），則容器II達(dá)到平衡所需時間小于t0
C、若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D、若達(dá)平衡后對容器II升高溫度使其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法正確的是（　�。�
A、O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)
B、該電池放電時NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
C、石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e-=NO+2NO3-
D、相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素
符號		元素原子結(jié)構(gòu)

X		原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z
原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）寫出X的元素符號：
 
，元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為
 
．
（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為
 
；Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為
 
，其中所含化學(xué)鍵的名稱是
 
．
（3）X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列和乙醇相關(guān)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、乙醇分子中甲基的電子式為
B、乙醇結(jié)構(gòu)簡式為：C2H6O
C、乙醇分子中羥基電子式：
D、乙醇分子的比例模型為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

立方烷是一種新合成的烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示
（1）立方烷的分子式是
 
．
（2）其一氯代物共有
 
種．
（3）其二氯代物共有
 
種．
（4）其三氯代物共有
 
種．

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同步練習(xí)冊答案