(15分)某研究小組從一含鋅廢渣(質(zhì)量百分組成：40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余為SiO2)中回收鋅和銅，設(shè)計以工業(yè)廢酸(含15%的H2SO4)為酸浸液的方案，其流程如下圖(部分條件略)：已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn(OH)2·ZnCO3。

部分離子以氫氧化物形式開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

開始沉淀時的pH(初始濃度為1.0 mol/L)

6.5

1.5

4.2

沉淀完全時的pH

9.7

3.2

6.7

請回答下列問題：

（1）常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋ 或Zn(OH)42 －(配離子)物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設(shè)Zn2＋離子濃度為10－5molL－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)．

利用圖中數(shù)據(jù)計算，Ksp[Zn(OH)2]= 。

（2）寫出試劑a、b的化學(xué)式：a： ；b： 。

（3）寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。

（4）寫出沉鋅過程中的離子反應(yīng)方程式： ，沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

（5）將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，可用于催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)。寫出堿式碳酸鋅受熱分解的化學(xué)方程式 。

（6）利用氯化鋅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)制得的碳酸鋅中混有堿式碳酸鋅，某同學(xué)取一定質(zhì)量的該固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分？_______ (填“能”或“否”)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(本題共14分)某酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

（1）A→B的反應(yīng)類型是 ，B→C為加成反應(yīng)，則化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

（2）H中除了羰基()外，含有的官能團(tuán)名稱是 ；

（3）實驗室制A的化學(xué)方程式為 ；

（4）E→ F的化學(xué)方程式是 ；

（5）下列說法正確的是 。

a. D和F中均屬于炔烴類物質(zhì)

b. A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

c. 1mol G完全燃燒生成7mol H2O

d. H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

（6）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A．離子半徑：r(Y2－)＞r(Z2＋)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物弱

D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過程性檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(17分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義。

（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O2(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示：

寫出CO2(g)與C(s)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。

（2）汽車尾氣凈化過程中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖所示曲線。

①下列關(guān)于上述反應(yīng)過程的敘述正確的是 ________(填寫字母代號)。

A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變

B．及時除去二氧化碳，反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快

C．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化，說明平衡未發(fā)生移動

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

②前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______，達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_____，能使上述平衡體系中增大的措施有__________(任寫一條)。

（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表(單位省略)：

弱電解質(zhì)

H2CO3

H2SO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.2×10－7

Ka2=5.6×10－11

Ka1=1.54×10－2

Ka2=1.02×10－7

Kb=1.7×10－5

①室溫條件下。用敞口容器加熱氨水一段時間，恢復(fù)至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前_______(填寫“增大”、“減小”或“不變”)了．

②常溫下，0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性。

③常溫下，測得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過程性檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均屬于含有共價鍵的離子化合物

C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料

D．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價

＋1

＋2

＋2

＋3

＋6．－2

－1

－1

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ/mol。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間（min）測得各物質(zhì)的濃度（mol/L）如下：

時間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______（填字母編號）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當(dāng)縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q______0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填選項編號）。

a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）

b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

（2）某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)：

NO+CON2+CO2（有CO） 2NON2+O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775 ℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為 ；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在 左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是

A．洋薊素的化學(xué)式為C25H22O12

B．—定條件下能發(fā)生酯化和消去反應(yīng)

C．1mol洋薊素最少可有14mol原子共平面

D．1 mol洋薊素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域化學(xué)發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是：

A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期

B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率

C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)

D．“A PEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年A PEC會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空。說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的

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