洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是

A．洋薊素的化學(xué)式為C25H22O12

B．—定條件下能發(fā)生酯化和消去反應(yīng)

C．1mol洋薊素最少可有14mol原子共平面

D．1 mol洋薊素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8 NA

C．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)某研究小組從一含鋅廢渣(質(zhì)量百分組成：40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余為SiO2)中回收鋅和銅，設(shè)計(jì)以工業(yè)廢酸(含15%的H2SO4)為酸浸液的方案，其流程如下圖(部分條件略)：已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn(OH)2·ZnCO3。

部分離子以氫氧化物形式開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

開始沉淀時(shí)的pH(初始濃度為1.0 mol/L)

6.5

1.5

4.2

沉淀完全時(shí)的pH

9.7

3.2

6.7

請回答下列問題：

（1）常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋ 或Zn(OH)42 －(配離子)物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設(shè)Zn2＋離子濃度為10－5molL－1時(shí)，Zn2＋離子已沉淀完全)．

利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，Ksp[Zn(OH)2]= 。

（2）寫出試劑a、b的化學(xué)式：a： ；b： 。

（3）寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。

（4）寫出沉鋅過程中的離子反應(yīng)方程式： ，沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

（5）將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，可用于催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)。寫出堿式碳酸鋅受熱分解的化學(xué)方程式 。

（6）利用氯化鋅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)制得的碳酸鋅中混有堿式碳酸鋅，某同學(xué)取一定質(zhì)量的該固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分？_______ (填“能”或“否”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)＝Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

C．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)

D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三5月一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)I】制備NaNO2

該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

設(shè)計(jì)制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有 。

（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)NaNO2的純度較低。乙同學(xué)對上述裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)后提高了NaNO2的純度，其改進(jìn)措施是 。

（4）丙同學(xué)對B中的藥品進(jìn)行了更換，也提高了NaNO2的純度。丙更換的藥品最好是 。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測定甲、乙同學(xué)制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：a．在5個(gè)有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：

b．分別稱量0．10 g甲、乙制得的樣品溶于水配成500 mL溶液，貼上標(biāo)簽甲、乙。再分離別取5 mL甲、乙待測液，各加入1 mL M溶液，均加蒸餾水至10 mL振蕩，分別與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

（5）步驟b中比較結(jié)果是：甲待測液顏色與③號色階相同，乙待測液顏色與④號色階相同。則甲同學(xué)制得的樣品中NaN02的純度是 %。

（6）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；（4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保證在700C~800C條件下進(jìn)行滴定操作： 。

（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用________________(填儀器名稱)。

（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_________(填序號)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（5）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是__________ __________；

②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ ______mol/ L；

（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將____(填“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識后，對反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) H，反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖象展開了討論，其中不正確的是

A．圖①中，若P1＞P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行

B．圖②中，若T2＞T1，則H＜0且a＋b＝c＋d

C．圖③中(/表示正反應(yīng)速率，//表示逆反應(yīng)速率)，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

D．圖④中，若H＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出E的分子式： 。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體： 。

①是苯的對位二取代化合物；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）I．Li-Al／FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為，則該電池的總反應(yīng)式為_____________________。

Ⅱ．鋰一黃鐵礦高容量電池，由于其污染小、成本低、電容量大、黃鐵礦儲備豐富而有望取代目前市場的堿性電池。制取高純度黃鐵礦的工藝流程如下：

（1）已知： ，為得到較純的FeS沉淀，最好在FeCl2 溶液中加入的試劑為_________（填序號）

A.(NH4）2S B.CuS C.H2S D.Na2S

（2）關(guān)于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯(cuò)誤的是_____________（填序號）

A.屬于同素異形體

B．因?yàn)榫w結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致性質(zhì)有差別

C．黃鐵礦比白鐵礦更穩(wěn)定

（3）反應(yīng)Ⅲ制取 S22－時(shí)，溶液必須保持為堿性，除了S2－ 與酸反應(yīng)外，還有更重要的原因是（用離子方程式表示）___________________________.

（4）室溫下，Li/FeS2 二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。

①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是____________________________________.

②溫度低時(shí)，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等。請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

第一次放電：__________________；第二次放電：__________________________。

（5）制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl- KC1低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊狻懗鲫枠O反應(yīng)式___________________________。

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