Question

物質的量濃度都為0．1 mol·Ｌ^-1的CH₃COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關系式不正確的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

Answer 1

A

解析試題分析：CH₃COOH與NaOH溶液等濃度等體積混合后二者恰好完全發(fā)生反應：CH₃COOH+NaOH= CH₃COONa + H₂O，得到醋酸鈉溶液。Ａ．由于醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生水解反應CH₃COO^- + H₂O：CH₃COOH+OH^-．而消耗所以c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，最終當溶液達到平衡時C(H⁺)<C(OH^-)。鹽水解的程度是很微弱的，水電離產生的離子的濃度遠小于鹽的電離，所以c(CH₃COO^－)＞ c(OH^－)。因此錯誤。B．根據溶液呈電中性原則，陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等可得c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)。正確。C．由于醋酸根離子發(fā)生水解反應CH₃COO^- + H₂O  CH₃COOH+OH^-使溶液顯堿性，所以C(OH^-)(水)=C(H⁺)(剩余)+C(H⁺)(反應)= C(H⁺)+C(CH₃COOH)．故正確。D．根據物料守恒可得c(Na⁺)= c(CH₃COO^－)(剩余)+ c(CH₃COO^－)(消耗)= c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)。正確。
考點：考查混合溶液中離子濃度的大小比較中的三個守恒的知識。