下列說法正確的是

A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)
B．1 mol CH4分子中含有的共價鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)
C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

D

解析試題分析：A.根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)+C(H+)＝c(Cl-)+C(CH3COO-)+C(OH-),若混合溶液顯中性，C(H+)＝+C(OH-)。兩式相減可得c(Na＋＝c(Cl-)+C(CH3COO-)。錯誤。B. 1 mol CH4分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NA， 1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)2 NA，二者不等。錯誤。C．升高溫度促進水的電離，是水的離子積常數(shù)變大。所以80℃的純水的pH小于25℃的純水的pH。錯誤。D. 在 NaCl的溶液中 [Na+]+[H+]="[Cl-]+[OH-]" 離子總數(shù)是陽離子的兩倍；在NaClO溶液中 [Na+]+[H+]="[ClO-]+[OH-]" 離子總數(shù)是陽離子兩倍與此同時 HClO是弱酸 其酸根離子在水中水解 所以 NaClO溶液呈現(xiàn)微弱的堿性 所以 NaClO中的 [H+]比NaCl的小 所以 其水溶液中的離子總數(shù)小綜上所述 等物質(zhì)量濃度，等體積的兩種溶液中 NaCl的離子總數(shù)更多。正確。
考點：考查溶液中離子濃度的比較及溶液的酸堿性的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，把下列物質(zhì)加入水中能促進水電離的是

A．NaClB．HCIC．NH4ClD．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法正確的是：①鹽酸過量  ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 

A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水的電離過程為：H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度升高而降低B．在35℃時，c(H+)＞c(OH-)
C．蒸餾水中通HCl， Kw增大D．水的電離為吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向濾液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關系式不正確的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是

A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1
D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電性基本不變的是

A．自來水 B．0.5 mol/L鹽酸 
C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

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