13．（1）請找出下列各組物質(zhì)中與其它3種不同的一種物質(zhì)
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧
C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
ACO2；B石灰乳；CHCl．
（2）試從電離的角度對下列物質(zhì)進(jìn)行分類：
①H2SO4�、贜aHSO4�、跱a2SO4　④NaOH�、菥凭�   ⑥Ba（OH）2
屬于酸的是①；屬于堿的是④⑥；屬于鹽的是②③．

分析 （1）A、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
B、分散系分為溶液、膠體和濁液；
C、根據(jù)酸根中是否含有氧元素，酸可以分為含氧酸和無氧酸；
（2）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；陰離子是酸根離子、陽離子是銨根離子或金屬離子的化合物為鹽．

解答 解：（1）A、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CaO、Na2O、CuO均為堿性氧化物，而CO2為酸性氧化物，故答案為：CO2；
B、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小的不同，可以分為溶液、膠體和濁液，其中豆?jié){、淀粉溶液、霧均為膠體，而石灰乳為濁液，故答案為：石灰乳；
C、根據(jù)酸根中是否含有氧元素，酸可以分為含氧酸和無氧酸，其中HClO4、H2SO4、HNO3均為含氧酸，而HCl為無氧酸，故答案為：HCl；
（2）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故①是酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故④⑥是堿；陰離子是酸根離子、陽離子是銨根離子或金屬離子的化合物為鹽，故②③為鹽．
故答案為：①；④⑥；②③．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分類和酸堿鹽的概念，掌握概念的要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH比較Ka（HCOOH）和K${\;}_{{a}_{2}}$（H2S）的大小
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果
DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知14.2g氣體G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則氣體G的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+CI2↑+2H2O
B．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．Ca（HCO3）2 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．明礬溶于水產(chǎn)生 Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與2mol/LNaOH溶液反應(yīng)速率相同
B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同
C．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2．
（1）氯元素在元素周期表的位置為：第3周期第VⅡA族．
（2）寫出制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）完成下列填空：
①下列收集Cl2的正確裝置是C．
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象，此時(shí)液體分層，下層溶液呈橙紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．砷（As）及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用
（1）中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

①砷元素有+2、+3+5等常見價(jià)態(tài)．，雌黃和雄黃中S元素的價(jià)態(tài)相同，其價(jià)態(tài)是-2．I中發(fā)生的離子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4．
②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28g As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-，則a
為SO2（填化學(xué)式）砒霜（As2O3）可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4．
（2）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下，0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As2O3固體，放出b kJ熱量，AsH3自燃的熱化學(xué)方程式是：2AsH3（g）+3O2（g）=As2O3（s）+3H2O（l）△H=-5bKJ/mol．
（3）將Na3AsO3（aq）+I2（aq）+H2O（l）?Na2HasO4（aq）+NaI （aq）設(shè)計(jì)成原電池如圖2所示，放電時(shí)電流強(qiáng)度（I）與時(shí)間關(guān)系如圖3所示．
①圖3中表示在該時(shí)刻上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b（填字母）．
②已知：a點(diǎn)對應(yīng)圖2中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極．則d點(diǎn)對應(yīng)的負(fù)極的反應(yīng)式為AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+．
③圖3中，b→c改變條件可能是AB（填代號），c→d電流強(qiáng)度變化的原因是停止改變條件，隨著正反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)濃度下降，反應(yīng)速率下降，單位時(shí)間轉(zhuǎn)移的電子（電量）減少．
A．向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液     B．向左室中加入適量的燒堿溶液
C．向右室中加入適量的濃KI溶液          D．向右室中加入適量的稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（　　）
A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B．裝置甲中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ=H2↑
C．裝置乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．裝置乙溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷（CH4）、CO2、N2的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是0.4mol；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是100g/mol．
（2）原混合氣體中甲烷的體積是1.68L；求原混合氣體中氮?dú)饪赡艿捏w積2.24L或6.72L．
（3）反應(yīng)后氣體與澄清Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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同步練習(xí)冊答案