8．下列說法中正確的是（　　）
A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與2mol/LNaOH溶液反應(yīng)速率相同
B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同
C．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同

分析 A．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，兩反應(yīng)氫離子濃度大小決定化學反應(yīng)速率；
B．固體的表面積越大，化學反應(yīng)速率越快；
C．金屬本身的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的決定性因素；
D．其它條件相同，氫離子濃度大小是決定反應(yīng)速率的原因所在．

解答 解：A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4氫離子濃度后者是前者的兩倍，所以0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與2mol/LNaOH溶液反應(yīng)速率后者大，故A錯誤；
B．固體的表面積越大，化學反應(yīng)速率越快，所以大理石粉同0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率快，故B錯誤；
C．金屬本身的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的決定性因素，金屬鎂的活潑性強于金屬鋁，所以Mg與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率快，故C錯誤；
D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3氫離子濃度大小相等，所以相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意內(nèi)因是決定化學反應(yīng)速率的決定性因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．吲哚-3-乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)
B．分子式為C10H10NO2
C．1mol 該物質(zhì)最多可與5mol H2反應(yīng)
D．吲哚-3-乙酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是H2O
①C$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$CO2$\stackrel{C/高溫}{→}$CO     ②Si$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{加熱}{→}$Na2CO3
④Mg（OH）2$\stackrel{HClaq}{→}$MgCl2（aq） $\stackrel{加熱}{→}$無水MgCl2
⑤NH3$\stackrel{O_{2}/催化劑、加熱}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3（　�。�
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．陰陽離子間通過靜電吸引形成的化學鍵叫做離子鍵
B．HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次增強
C．元素非金屬越強，其對應(yīng)含氧酸的酸性就越強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）請找出下列各組物質(zhì)中與其它3種不同的一種物質(zhì)
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧
C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
ACO2；B石灰乳；CHCl．
（2）試從電離的角度對下列物質(zhì)進行分類：
①H2SO4　②NaHSO4�、跱a2SO4　④NaOH�、菥凭�   ⑥Ba（OH）2
屬于酸的是①；屬于堿的是④⑥；屬于鹽的是②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．重鉻酸鉀用途極廣．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示：

已知：
①NaFeO2遇水強烈水解       
 ②Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+
請回答：
（1）鍛燒鉻鐵礦的主要反應(yīng)的化學方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（2）濾液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有NaAlO2、Na2SiO3（填化學式）；濾渣I中有紅褐色物質(zhì)，生成該物質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式是FeO2-+2H2O=OH-+Fe（OH）3↓．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)加入的試劑是（�。┝蛩幔�
（4）向Na2Cr2O7溶液加入K2SO4固體，發(fā)生復分解反應(yīng)而制得K2Cr2O7．生成K2Cr2O7晶體的過程是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．試簡述此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因：同溫下K2Cr2O7晶體的溶解度小于Na2Cr2O7；洗滌時應(yīng)選用A（選填字母）；
A．蒸餾水    B．稀硫酸        C．飽和K2SO4溶液
如何檢驗晶體已經(jīng)洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，加BaCl2溶液，如無白色沉淀，則已洗滌于凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于含共價鍵的離子化合物是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42-
C．加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中一定含有Ba2+

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