19.2g Cu與100mL，2mol/L的HNO3反應(yīng)可產(chǎn)生標準狀況下氣體
 
L．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，進行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算NO的體積．
解答： 解：19.2g Cu的物質(zhì)的量為
19.2g
64g/mol
=0.3mol，n（HNO3）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
由3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知0.3mol Cu完全反應(yīng)需要硝酸為0.8mol，大于實際硝酸0.2mol，故硝酸不足，則生成NO為0.2mol×
2
8
=0.05mol，則標況下生成NO的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12．
點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重考查過量計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+，K+，H+，NO3-，CO32-，OH-六種離子．已知甲燒杯中的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子組是（　�。�
A、Cu2+  H+ NO3-
B、K+  CO32- OH-
C、CO32-  OH- NO3-
D、K+   H+  NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載．20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是（　�。�
A、x等于6
B、易溶于強酸和強堿
C、用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2
D、性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙（NH4Cl），利用這一反應(yīng)，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，該反應(yīng)的化學方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是
 
．
（2）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比
 
．
（3）若反應(yīng)中生成14g N2，則參加反應(yīng)的氨氣在標準狀況下的體積是
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．有機物M（分子式：CxHySz）是隱形飛機上吸波材料的主要成分．
M充分燃燒的產(chǎn)物為三種氧化物，寫出化學方程式：
 
．
Ⅰ定性實驗：
某化學興趣小組為驗證M組成元素進行了下列實驗：將少量樣品放入燃燒管A中，通入一定量O2，用電爐加熱使其燃燒，所需裝置如圖所示（夾持儀器的裝置已略去）．

（1）該實驗裝置連接順序為
 
．（上述每一組儀器只能使用一次）
（2）D中盛放的試劑是
 

（3）能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是
 
．
（4）燃燒管中放入CuO的作用是
 
．
（5）指出上述中錯誤的裝置：
 
．
Ⅱ定量實驗：
（1）若測產(chǎn)生CO2氣體體積，采用如圖所示裝置，實驗結(jié)束后①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：
 
（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（2）若測產(chǎn)生CO2氣體質(zhì)量，采用沉淀法．下列沉淀劑最好的是
 

a.0.1mol/LCaCl2溶液         b.0.1mol/L Ca（OH）2溶液
c.0.1mol/L Ba（NO3）2 溶液     d.0.1mol/L Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其它物質(zhì)反應(yīng)時，有時以Cl2為主，有時以HCl、HClO為主，然后Cl2+H2O?HCl+HClO平衡發(fā)生移動．則新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中以Cl2為主的是（　　）
①NaBr  ②NaOH ③KI ④AgNO3．
A、①④B、①②③C、①②D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2ml；
（1）加入鋅粉的目的是
 
．
（2）實驗步驟二中加KMnO4溶液的離子方程式為
 
．若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g；同時得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過堿石灰增重2.2g．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3（K元素只存在于鹽中）．通過必要的計算，寫出該分解反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、銅跟FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組同學將一定濃度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀他們對沉淀的成分進行了如下探究，請?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容：
提出假設(shè)
假設(shè)1：沉淀全部是CuCO3；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．
驗證假設(shè)：
（1）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
用離子方程式表示假設(shè)3中可能有Cu（OH）2沉淀生成的依據(jù)：
 
．
（2）為了證明哪種假設(shè)成立，該小組同學首先將所得沉淀過濾、洗滌、低溫干燥，并進行了如下兩個實驗：
A、
 
（填操作和現(xiàn)象），
結(jié)論：假設(shè)2不成立；假設(shè)1或假設(shè)3正確．
B、利用如圖所示裝置對沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)進行測定：

①實驗過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
b．關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣
正確順序是（填選項序號，下同）
 
．若未進行步驟
 
，將使結(jié)果偏低．
②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0g，裝置D的質(zhì)量增加了2.9g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
③由以上實驗可知，假設(shè)
 
成立．

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