下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、H2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3?H++HCO3ˉ
B、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H++OHˉ?H2O
C、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉ
D、用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸為二元弱酸，存在電離平衡，其電離過(guò)程分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能形成離子形式；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；
D．鎂離子與電解生成的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．
解答： 解：A．碳酸為弱電解質(zhì)，其大量共存分別進(jìn)行，碳酸的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故A正確；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和 碳酸氫根離子，正確的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．鎂離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意生成產(chǎn)物情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C02等都是霧履形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2N0（g）+2C0（g）
催化劑
N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
A．在單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D：混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
 

③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有
 
、
 
．（寫(xiě)出2個(gè)）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣，其反C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫，’）．
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．（已知：H2S：Km1=9.1×10-8；Km2=1.1×10-12．H2CO3：Km1=4.3×10-7；Km2=5.6×10-11）
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加人10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，則此時(shí)V圖
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol．
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
．
（2）上述平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）若起始充入0.10mol SO2、0.05mol O2、
 
mol SO3，達(dá)到平衡后，容器中的SO3仍為0.18mol．
（4）若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達(dá)到平衡后，n（SO3）取值范圍是
 
．
（5）若上述反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的數(shù)目小于0.1 NA
B、36g CaO2中含有的離子數(shù)目為0.15 NA
C、100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.2g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A、
用甲裝置制備并收集少量NO2氣體
B、
通過(guò)乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C、
裝置丙可用于定量測(cè)定H2O2的分解速率
D、
裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、鋁是負(fù)極，鋁片上析出無(wú)色氣體
B、溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀
C、溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解
D、石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件下關(guān)于離子存在的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe2+
B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、NO3-
C、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Al3+、K+、ClO-、Cl-
D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表達(dá)不正確的是（　�。�
A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2-
B、同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V（NH3?H2O）＞V（HCl）
C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡
常數(shù)（25℃）		 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、amol?L-1HCN溶液與amol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c （OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案