Question

下列表達不正確的是（　�。�

• A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na⁺+HS^-和HS^-═H⁺+S^2-
• B、同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V（NH₃?H₂O）＞V（HCl）
• C、Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）
• D、同濃度的下列溶液中，c（CH₃COO^-）的大�。篊H₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．硫氫化鈉為強電解質(zhì)，能夠電離出鈉離子和硫氫根離子，不需要寫出硫氫根離子的電離；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，等濃度、等體積混合時生成氯化銨，溶液顯示酸性，若溶液顯示中性，則氨水應(yīng)該過量；
C．根據(jù)Na₂SO₃溶液中質(zhì)子守恒進行判斷；
D．醋酸為弱酸，醋酸中醋酸根離子濃度最�。淮姿徜@中發(fā)生雙水解，醋酸根離子水解程度增大，醋酸根離子濃度小于醋酸鈉．

解答： 解：A．NaHS為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和硫氫根離子，硫氫化鈉在水中的電離方程式為：NaHS═Na⁺+HS^-，故A錯誤；
B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)，如果等體積混合，反應(yīng)生成氯化銨，溶液為酸性，所以加入的氨水應(yīng)該過量，溶液才能為中性，即：V（NH₃?H₂O）＞V（HCl），故B正確；
C．Na₂SO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-），故C正確；
D．相同濃度的三種溶液中，醋酸溶液中只能部分電離出醋酸根離子，其醋酸根離子濃度最��；醋酸銨溶液中，銨根離子水解促進了醋酸根離子的水解，溶液中醋酸根離子濃度小于醋酸鈉，所以溶液中c（CH₃COO^-）的大小為：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了電離方程式書寫、離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，注意掌握電離方程式的書寫原則，能夠利用鹽的水解、電荷守恒、質(zhì)子守恒判斷溶液中離子濃度大�。�